分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是

①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)分散系是否有丁達爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物

⑤根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力的強弱將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

A．②④    B．②③④    C．①③⑤  D．①②④


【知識點】物質(zhì)的分類 B2 H1 H4

【答案解析】D  解析：③丁達爾效應(yīng)是溶液和膠體的鑒別方法，故③錯誤；⑤電解質(zhì)根據(jù)是否完全電離將電解質(zhì)分為強弱電解質(zhì)，故⑤錯誤；故選擇①②④，D選項。

【思路點撥】本題考查了物質(zhì)的分類，難度不大。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


電極反應(yīng)式：(  )+(   )H++(  )e-====(   )NO↑+(  )H2O，該式的配平系數(shù)是(    )

A.1，3，4，2，1       B.2，4，3，2，1      C.1，6，5，1，3       D.1，4，3，1，2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：

NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)

ΔH＝－373.4 kJ·mol－1

在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是                         

A．1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA個氫離子

B．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

C．0.1mol金屬鈉在過量氧氣中充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15NA

D．在VLCO和NO的混合氣體中含有的氧原子個數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，

    所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是

    A.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L

    B.氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強

    C.b點水的電離程度比c點水的電離程度大

    D．a(chǎn)點對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是

A、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體

B、CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大

C、Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可制得Ca(OH)2

D、25℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體的知識解釋的是(　　)

A．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療

B．土壤表面積巨大且一般帶負(fù)電，能吸收NH4+等營養(yǎng)離子，使土壤具有保肥能力

C．水泥、冶金工廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對空氣的污染

D．氯化鋁溶液中加入碳酸鈉溶液會出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是

A．常溫下，pH=6的由醋酸與醋酸鈉組成的混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)

B. 將Cl2通入過量KOH溶液中：c(ClO-)+c(Cl-)=c(K+)

C. 0.1mol·L-1的Na2S溶液中：c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+2 c(H2S)

D．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：

  c(Cl-)> c(H+)> c(NH4+)> c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：

已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

    回答下列問題：

（1）電解時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。

實驗室制備氣體B的化學(xué)方程式為                       

為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②                  。

（2）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為                                  。

（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10 mL，稀釋成100 mL試樣；

步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30 min。

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）

①上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是                              ；

②根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為    g /L（用含字母的代數(shù)式表示）。

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