【題目】氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。
①氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗測得,在常溫常壓下,1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,則H2燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是________。
A.H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=+285.8kJ/mol
B. H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=﹣285.8kJ/mol
C. H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=+285.8kJ/mol
D. H2+O2═H2O△H=﹣285.8 kJ/mol
②氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景。氫氧燃料電池中,發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是______(填“氫氣”或“氧氣”)。
③氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣92.4 kJ/mol
反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度則反應(yīng)速率_______(填“增大”或“減小”);平衡將向____________(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)移動。
【答案】B 氧氣 增大 逆反應(yīng)方向
【解析】
①在常溫常壓下,1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=﹣285.8 kJmol﹣1,故答案為B。
②氫氧燃料電池中負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上氧氣發(fā)生還原反應(yīng),發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是氧氣;
③N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4 kJ/mol,正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度則反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素的離子、、、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是( 。
A.離子的還原性:,質(zhì)子數(shù):
B.氫化物的穩(wěn)定性:
C.第一電離能:,原子半徑:
D.電負(fù)性:
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【題目】一種磁性材料的磨削廢料(含鎳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約21%)主要成分是鐵鎳合金,還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳,工藝流程如下
回答下列問題:
(1)“酸溶”時,溶液中有Fe3+、Fe2+、Ni2+等生成,廢渣的主要成分是__________;金屬鎳溶解的離子方程式為__________________________________________。
(2)“除鐵”時H2O2的作用是___________________,加入碳酸鈉的目的是__________________________________________。
(3)“除銅”時,反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________,若用Na2S代替H2S除銅,優(yōu)點(diǎn)是__________。
(4)已知除鈣鎂過程在陶瓷容器中進(jìn)行,NaF的實(shí)際用量不能過多的理由為_____________________。
(5)已知常溫下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15,該流程在“沉鎳”過程中需調(diào)節(jié)溶液pH約為_______,Ni2+才剛好沉淀完全(離子沉淀完全的濃度≤10-5 mol/L;lg2=0.30)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究氯氣的化學(xué)性質(zhì),設(shè)計如圖所示的實(shí)驗裝置。
已知:該裝置氣密性良好;銅粉放在耐高溫托盤內(nèi)(防止硬質(zhì)玻璃管炸裂)。
請回答下列問題:
(1)為防止銅與空氣中的氧氣反應(yīng),在加熱之前應(yīng)該進(jìn)行的操作為____。
(2)當(dāng)觀察到AgNO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀時,點(diǎn)燃酒精燈加熱;寫出AgNO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。
(3)硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)現(xiàn)象為____,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(4)裝置中空試管的作用是____。
(5)實(shí)驗中,觀察到紫色石蕊溶液顏色的變化為____。
(6)燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是___,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(7)盛水的試管中,溶液最后的顏色為___,說明氯氣____(填“能”或“不能”)溶于水。
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【題目】如圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率。下列判斷正確的是( )
A.若X為導(dǎo)線,Y可以是鋅
B.若X為導(dǎo)線,鐵閘門上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
C.若X為直流電源,鐵閘門做負(fù)極
D.若X為直流電源,Y極上發(fā)生還原反應(yīng)
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【題目】如圖曲線表示其他條件一定時,2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0反應(yīng)中NO2的百分含量與溫度的關(guān)系曲線,圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn),其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài),且v(正)>v(逆)的點(diǎn)是( )
A. a點(diǎn)B. b點(diǎn)C. c點(diǎn)D. d點(diǎn)
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【題目】I、煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一,為了監(jiān)測其含量,選用如下檢測方法;卮鹣铝袉栴}:將vL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中,恰好使NOx完全被氧化成NO3-,加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液,加入v1mLc1mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量),充分反應(yīng)后,用c2mol·L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+,終點(diǎn)時消耗v2mL。
(1)NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式為___。
(2)加水稀釋到100.00ml所用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要___;滴定操作使用的玻璃儀器主要有___。
(3)滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng):3Fe2++NO3-+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O、Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
則氣樣中NOx的物質(zhì)的量為___mol。
(4)下列操作會使滴定結(jié)果偏高的是___
A.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
B.錐形瓶洗凈后還存留少量的水
C.滴定管滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視讀數(shù)
D.FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)
II、常溫下,用酚酞作指示劑,用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1的 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。
(已知:CH3COOH、 HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10)
(1)圖___(a或b)是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線。
(2)點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序:___。
(3)點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)___c(HCN)-c(CH3COOH)(填“>、<或=”)
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【題目】常溫下0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列敘述正確的是( )
A.①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]
B.①②等體積混合后,醋酸根離子濃度小于③的二分之一
C.①③等體積混合以后,溶液呈酸性,則(Na+)>(CH3COO-)>(H+)
D.①②等體積混合以后,水的電離程度比①③等體積混合的電離程度小
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【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中,正確的是( )
A.戊烷有2種同分異構(gòu)體
B.C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體
C.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6種
D.CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應(yīng),只生成1種一氯代烴
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