下列實驗一定能證明有SO2存在的是（　�。�
①能使澄清石灰水變渾濁
②能使藍色石蕊試紙變紅色
③能使品紅溶液褪色
④通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成
⑤先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸．
A、都能證明B、都不能證明
C、③④⑤D、④
考點：二氧化硫的化學性質(zhì)
專題：氧族元素
分析：檢驗二氧化硫的存在可以借助二氧化硫的漂白性或還原性來證明，而不能利用酸性氧化物的性質(zhì)來證明，據(jù)此解答．
解答： 解：①二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水，故錯誤；
②二氧化硫、二氧化碳都是酸性氧化物，都能使藍色石蕊試紙變紅色，故錯誤；
③能使品紅溶液褪色，也可能為氯氣，故錯誤；
④通入溴水中，能使溴水褪色，說明氣體具有還原性，被氧化，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，證明是二氧化硫，故正確；
⑤通入足量的氫氧化鈉溶液，再加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀能溶于稀鹽酸，沉淀可能為碳酸鋇，氣體可能為二氧化碳，故錯誤；
故選：D．
點評：本題考查了二氧化硫的檢驗，熟悉二氧化硫的還原性、漂白性是解題關鍵，注意二氧化碳和二氧化硫的相似性質(zhì)，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是一種理想的“綠色能源”，利用氫能需要選擇合適的儲氫材料．目前正在研究和使用的儲氫材料有鎂系合金、稀土系合金等．

（1）已知：
Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H=-74.5kJ．mol-1
MgNi（s）+H2（g）═MgH2NiH4（s）△H=-64.4kJ．mol-1
則Mg2Ni（s）+2MgH2（g）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H=
 
kJ．mol-1
（2）儲氫材料Mg（AlH4）2在110～200℃的反應為：Mg（AlH4）2═MgH2+2Al+3H2↑．反應中每轉移3mol電子時，產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積為
 
L．
（3）鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5（s）+3H2（g）?LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動原理，可改變的條件是
 
（填字母編號）．
a．增加LaNi5H6（s）的量  b．升高溫度    c．減小壓強d．使用催化劑
（4）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫：
（g）
FeSO4/Al2O3
高溫
（g）+3H2（g）
①某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為amol?L-1，平衡時苯的濃度為b mol?L-1，該反應的平衡常數(shù)K=
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）．
②一定條件下，如圖裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）．
A是電源的
 
極（填“正”或“負”）；電解過程中產(chǎn)生的氣體F為
 
（填化學式）：電極D上發(fā)生的電極反應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項中，用來表示物質(zhì)的組成或結構的模型是（　�。�
A、①②③④B、①和②
C、③和④D、只有①

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科目：高中化學 來源： 題型：

在前一個分散系中慢慢地滴入后一種分散系所觀察到的現(xiàn)象不是先沉淀后變澄清的是（　�。�
A、氫氧化鐵膠體中滴加鹽酸
B、偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸
C、氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液
D、氯化鋁溶液中滴加氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、瑪瑙的主要成分為硅酸鹽
B、pH小于7的雨水屬于酸雨
C、漂白粉的有效成分是次氯酸鈣
D、工業(yè)上用電解熔融的氯化鋁冶煉鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，向稀Na2CO3溶液中加水，下列數(shù)值增大的是（　�。�
A、c（OH- ）
B、
c(Na+)
c(C
O
2-
3
)
C、
c(C
O
2-
3
)
c(HC
O
-
3
)
D、
c(OH-)
c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各物質(zhì)中，按熔點由高到低的順序排列正確的是（　�。�
A、CH4＞GeH4＞SnH4
B、KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO
C、Rb＞K＞Na＞Li
D、石墨＞金剛石＞SiO2＞MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的有幾項（　�。�
①78gNa2O2與足量的二氧化碳反應，轉移電子數(shù)目為NA
②足量Fe與標況下22.4L的氯氣反應轉移電子數(shù)目為2NA
③常溫常壓下16gO2與O3混合氣中含有氧原子數(shù)目為NA
④0.2mol/LNaOH 溶液中OH+的數(shù)目為0.2NA．
A、1項B、2項C、3項D、4項

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X的陰離子的核外電子數(shù)與Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，Z元素無正價，W原子最外層電子數(shù)為其次外層電子的一半，根據(jù)以上敘述，下列說法正確的是（　�。�
A、Y、Z、W分別與X組成的化合物穩(wěn)定性依次減弱
B、W和Y形成的化合物可能與X與Z形成的化合物反應
C、X與Y形成的化合物的水溶液一定呈堿性
D、上述四種元素原子半徑大小為X＜Y＜Z＜W

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