【題目】(1)鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì),該性質(zhì)用途十分廣泛,不僅被用于焊接鋼軌,而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等。
①某校化學(xué)興趣小組同學(xué),取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖甲)進(jìn)行鋁熱反應(yīng),現(xiàn)象很壯觀。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸,向其中滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因,除了可能混有沒反應(yīng)完的磁性氧化鐵外,還有一個(gè)原因是 ;
②若證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁,可選擇 (填試劑名稱),所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;
(2)現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖,
請計(jì)算出①a處沉淀的總物質(zhì)的量 mol;
②c(FeCl3)= mol/L;③c(AlCl3)= mol/L
【答案】(1)①熔融的鐵被空氣中氧氣氧化;②氫氧化鈉溶液,2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑;(2)①1 ;②4;③6。
【解析】
試題分析:(1)①可能是熔融狀態(tài)鐵被空氣中氧氣氧化;②根據(jù)鋁和鐵都與酸發(fā)生反應(yīng),鋁與氫氧化鈉反應(yīng),產(chǎn)生氫氣,但鐵不與氫氧化鈉反應(yīng),因此驗(yàn)證鋁的可選擇氫氧化鈉,反應(yīng)離子反應(yīng)方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(2)①a~b段發(fā)生的反應(yīng)是Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,根據(jù)鋁元素守恒,n(AlCl3) = n[Al(OH)3] = n(NaOH) = (3.6-3)mol = 0.6mol,0~a發(fā)生反應(yīng)離子反應(yīng)方程式:Fe3 + + 3OH- = Fe(OH)3↓、Al3 + + 3OH- = Al(OH)3↓,Al3 + 消耗NaOH的物質(zhì)的量為3×0.6mol = 1.8mol,則消耗n(Fe3 + ) = (3-1.8)/3mol = 0.4mol,n[Fe(OH)3] = 0.4mol,因此沉淀的總物質(zhì)的量為(0.6 + 0.4) = 1mol;②根據(jù)①的計(jì)算,c(FeCl3) = 0.4/100×10-3mol·L-1 = 4mol·L-1;③c(AlCl3) = 0.6/100×10-3mol·L-1 = 6mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)】 砷的一些化合物常用作半導(dǎo)體、除草劑、殺鼠藥等,回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)砷原子的電子排布式_________________;有_________________個(gè)未成對電子。
(2)稼氮砷合金材料的太陽能電池效率達(dá)40%。Ga、N、As電負(fù)性由大到小的順序是____________;
(3)As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,其中As原子的雜化方式為______________,1mol As4O6含有鍵的物質(zhì)的量為____________mol。
(4)As與N是同族元素,AsH3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn) ,原因是 。
(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,H3AsO4的酸性比H3AsO3強(qiáng)的原因是: 。
(6)晶胞有兩個(gè)基本要素
①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,LiZnAs基稀磁半導(dǎo)體的晶胞如圖所示,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A處Li為(0,0,1/2);B處As為(1/4,1/4,1/4);C處Li的坐標(biāo)參數(shù)為 。
②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知LiZnAs單晶的晶胞參數(shù),a=594pm,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,其密度為 gcm-3(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,則:
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),且m+n________p(填“>”、“=”或“<”)。
(2)減壓使容器體積增大時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)
(3)若加入B(維持體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率____________。
(4)若升高溫度,則平衡時(shí)B、C的濃度之比將____________。
(5)若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成份是MgO(占40%),還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì),以此為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:
根據(jù)題意回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)中需用1mol/L的硫酸80mL,若用98%的濃硫酸來配制,除量筒、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有 。
(2)濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外,還有 。
(3)加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀,該反應(yīng)的離子方程式 。
在調(diào)節(jié)pH=5-6之前,還有一種離子也會被NaClO氧化,該反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)如何檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡,簡述檢驗(yàn)方法 。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
溫度(℃) | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡要說明操作步驟 、 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是
A. 苯和甲苯互為同系物,都能使高錳酸鉀褪色
B. 對二甲苯與氫氣完全加成的產(chǎn)物的一氯代物有3種
C. 等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
D. 淀粉、油脂、蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是非電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~J是中學(xué)化學(xué)中常見的化學(xué)物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列框圖所示(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。
已知:A、F為無色氣體單質(zhì),B為無色具有刺激性氣味的堿性氣體,C為黑色氧化物,E為紅色金屬單質(zhì)。請回答下列問題:
(1)D的化學(xué)式為 ;F的電子式為 。
(2)B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。該反應(yīng)中生成1molF時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol
(3)E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為: 。
(4)J、K是同種金屬的不同氯化物,K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酒精和醋酸是生活里的常用品,下列方法不能將二者鑒別開的是
A. 聞氣味 B. 分別用來浸泡水壺中的水垢看是否溶解
C. 分別滴加NAOH溶液 D. 分別滴加石蕊試液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用冬青的提取物合成出一種抗結(jié)腸炎藥物.其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:
下列敘述中正確的是
A.該物質(zhì)屬于芳香族化合物.難溶于水
B.該物質(zhì)可以發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)
C.該物質(zhì)能與強(qiáng)酸和強(qiáng)醎反應(yīng),但不能與碳酸氫鈉反應(yīng)
D.僅改變這三條側(cè)鏈在苯環(huán)上的位置,還可得到10種同分異構(gòu)體
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