【題目】“水煤氣(CO、H2)﹣空氣”燃料電池的工作原理如圖所示,其中a、b均
為惰性電極.下列敘述正確的是( )
A.甲處通入的是空氣,乙處通入的是水煤氣
B.a電極發(fā)生還原反應,b電極發(fā)生氧化反應
C.用該電池電鍍銅,若待鍍金屬增重6.4g,至少消耗標準狀況下的水煤氣2.24L
D.a電極的反應式包括:CO+4OH﹣+2e﹣═CO32﹣+2H2O
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料,實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下:
步驟一:廢銅屑制硝酸銅
如圖,用膠頭滴管吸取濃硝酸緩慢加到錐形瓶內的廢銅屑中(廢銅屑過量),充分反應后過濾,得到硝酸銅溶液。
步驟二:堿式碳酸銅的制備
向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液,水浴加熱至70 ℃左右,用0.4 mol·L-1的NaOH溶液調節(jié)pH至8.5,振蕩,靜置,過濾,用熱水洗滌,烘干,得到堿式碳酸銅產品。
完成下列填空:
(1)寫出濃硝酸與銅反應的離子方程式___________________________________________。
(2)上圖裝置中NaOH溶液的作用是_________________________。
(3)步驟二中,水浴加熱所需儀器有________、________(加熱、夾持儀器、石棉網除外),水浴加熱的優(yōu)點是_______________________。
(4) 已知:CuCO3、Cu(OH)2受熱均易分解,產物中都有CuO生成。堿式碳酸銅可表示為xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O(x、y、z取整數(shù)),測定堿式碳酸銅組成的方法有多種,現(xiàn)采用氫氣還原法,請回答如下問題:(已知M(Cu)=63.5 g·mol-1)。
①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應的化學方程式:__________________;
②實驗裝置用上面所有儀器連接而成,按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號):( a )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( l )_____
③稱取23.9 g某堿式碳酸銅樣品,充分反應后得到12.7 g殘留物,生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。該樣品的結晶水質量為______ g,化學式為____________。
④某同學以氮氣代替氫氣,并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成,你認為是否可行?__________(填“可行”或“不可行”)請說明理由________________________。
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【題目】下列有關溶液中粒子濃度的關系式正確的是( )
A.25℃,0.1mol/L pH=4.5 的NaHC2O4溶液 c(HC2O )>c(C2O )>c(H2C2O4)
B.向0.2mol/L的NaHCO3溶液中加入等體積的0.1mol/L的NaOH溶液c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+c(CO )+c(HCO3﹣)
C.常溫下,氯化銨和氨水的混合溶液其pH=7,c(Cl﹣)=0.1mol/L c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)=c(H+)
D.濃度均為0.1mol/L的醋酸鈉和醋酸的混合溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(CH3COOH)=2[c(H+)﹣c(OH﹣)]
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【題目】對于 Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH <0 的化學反應,下列 敘述錯誤的是
A. 反應過程中能量關系可用下圖表示
B. 若將該反應設計成原電池則鋅為負極
C. ΔH 的值與反應方程式的化學計量數(shù)有關
D. 若將其設計為原電池,當有 32.5g 鋅溶解時,正極放出氣體一定為 11.2L
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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑,實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如圖所示:已知:①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)+Q(Q>0)
②硫酰氯常溫下為無色液體,熔點為﹣54.1℃,沸點為69.1℃,在潮濕空氣中“發(fā)煙”;
③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯氣.
(1)儀器a為恒壓分液漏斗,與普通分液漏斗相比,其優(yōu)點是 .
(2)裝置C中干燥管里堿石灰作用是 . 裝置E為儲氣裝置,用于提供氯氣,當裝置E中排出氯氣1.12L(已折算成標準狀況)時,最終得到5.4g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產率為 . 為提高硫酰氯的產率,本實驗操作中還需要注意的事項有
(3)反應結束后,將C裝置中三頸燒瓶里的混合物分開的實驗操作是 , 氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯與另外一種物質,該反應的化學方程式
(4)若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中,請設計簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應. .
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【題目】I、根據(jù)能量變化示意圖,請寫出氮氣和氫氣合成液態(tài) 的氨氣的熱化學方程式_____;
Ⅱ、已知:NO2(g)+ SO2(g) SO3(l)+ NO(g)ΔH=-51.5kJ·mol-1
若在一定條件下,將 NO2 與 SO2 以體積比 1:2 置于恒容密閉容器 中發(fā)生上述反應,
①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_____。
a.體系壓強保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3 和 NO 的物質的量之比保持不變 d.每消耗 1 mol SO3 的同時生成 1 molNO2
e.容器內氣體密度不變
②恒容密閉容器中發(fā)生上述反應時,若加入 Ar 氣,反 應速率_____(變大、變小或不變)。
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【題目】11.9g金屬錫(Sn)跟100mL 12molL﹣1 HNO3共熱一段時間.完全反應后測定溶液中c(H+)為8molL﹣1 , 溶液體積仍為100mL.產生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收,消耗氫氧化鈉0.4mol.由此推斷氧化產物可能是( )
A.SnO24H2O
B.Sn(NO3)4
C.Sn(NO3)2
D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4
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【題目】室溫下,有pH均為9體積均為10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液,下列說法正確的是( )
A.兩種溶液中的c(Na+)相等
B.兩溶液中由水電離出的c(OH﹣)之比為
C.分別加水稀釋到100mL時,兩種溶液的pH依然相等
D.分別與同濃度的鹽酸反應,恰好反應時消耗的鹽酸體積相等
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【題目】利用右圖裝置探究鐵在海水中的電化學防護,下列說法不正確的是( )
A.若X為鋅棒,開關K置于M處,可減緩鐵的腐蝕
B.若X為鋅棒,開關K置于M處,鐵電極的反應:Fe﹣2e﹣→Fe2+
C.若X為碳棒,開關K置于N處,可減緩鐵的腐蝕
D.若X為碳棒,開關K置于N處,鐵電極的反應:2H++2e﹣→H2↑
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