19．有下列8種晶體，用序號回答下列問題：
A．水晶  B．冰醋酸  C．白磷   D．固態(tài)氬   E．氯化銨   F．鋁  G．金剛石
（1）屬于原子晶體的化合物是A，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是D．
（2）通過非極性鍵形成的原子晶體是G；含有共價鍵的離子晶體是E．
（3）分子內(nèi)存在化學(xué)鍵，但受熱熔化時，化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是B、C，受熱熔化，需克服共價鍵的是A、G．

分析 （1）原子晶體的構(gòu)成微粒為原子，分子晶體的構(gòu)成微粒為分子，但稀有氣體形成的分子晶體由原子構(gòu)成的分子；
（2）通過非極性鍵形成的原子晶體為單質(zhì)形成的晶體，氯化銨是含有共價鍵的離子晶體；
（3）含有共價鍵的分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，不破壞共價鍵，原子晶體熔化時破壞共價鍵．

解答 解：（1）水晶、金剛石都是原子晶體，水晶化學(xué)成分為二氧化硅，屬于原子晶體的化合物，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是稀有氣體D，
故答案為：A；D；
（2）通過非極性鍵形成的原子晶體為金剛石，含有共價鍵的離子晶體是氯化銨，
故答案為：G；E； 
（3）冰醋酸和白磷是含有共價鍵的分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，不破壞共價鍵，水晶和金剛石屬于原子晶體，熔化時破壞共價鍵，
故答案為：B、C；A、G．

點評 本題考查了化學(xué)鍵的類型和晶體的類型及性質(zhì)，為高頻考點，題目具有一定的綜合性，準(zhǔn)確判斷化學(xué)鍵類型和晶體類型是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知氮元素和氧元素組成的化合物中 氮元素和氧元素的質(zhì)量比為7：16其化學(xué)式可能為（　　）
A．NOB．NO2C．N2OD．N2O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．20℃時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表所示
實驗序號水的質(zhì)量/g加入的NaCl質(zhì)量/g未溶的NaCl質(zhì)量/g
①1020
②1030
③1040.4
下列敘述正確的是（　　）
A．實驗①所得的溶液為飽和溶液
B．實驗②所得的溶液為飽和溶液
C．20℃時NaCl的溶解度為30g
D．實驗①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．2013年12月5日中國遼寧艦航母編隊中的登陸艦緊急逼停了擅闖南海禁航區(qū)的美海軍“考本斯”號導(dǎo)彈巡洋艦，避免了兩軍艦艇相撞．據(jù)悉，美國“考本斯”號巡洋艦上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）做載熱介質(zhì)．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．自然界中沒有游離的鈉和鋁
B．若鋁鈉合金投入水中得無色溶液，則n（Al）≤n（Na）
C．鋁鈉合金投入到水中，一定有偏鋁酸鈉生成
D．m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列粒子的空間構(gòu)型不是正四面體的是（　�。�
A．SiH4B．CH3ClC．P4D．NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．某有機(jī)物M既可以與HCl反應(yīng)又可與NaOH反應(yīng)，還可以兩分子縮掉2個水分子，生成分子式為C4H602N2的有機(jī)物N，則M的結(jié)構(gòu)簡式為NH2CH2COOH，N的結(jié)構(gòu)簡式為，M與HCl反應(yīng)的離子方程式為NH2CH2COOH+H+=．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．水楊酸環(huán)已酯具有花香氣味，可作為香精配方．其合成路線如圖：

下列說法正確的是（　　）
A．水楊酸能分別與NaHCO3、Na2CO3溶液反應(yīng)，且1 mol水楊酸分別消耗NaHCO32mol、Na2CO31mol
B．水楊酸、環(huán)己醇和水楊酸環(huán)己酯均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．1 mol水楊酸環(huán)己酯在NaOH溶液中水解時，最多消耗3 mol NaOH
D．1 mol水楊酸跟足量濃溴水反應(yīng)時，最多消耗Br2 2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知反應(yīng)X+Y═M+N為放熱反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以一定不必加熱就可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差4，周期數(shù)相差1，它們形成化合物的原子數(shù)之比為1：1．寫出這些化合物的化學(xué)式Na2O2、K2S2．
（2）已知S2Cl2分子內(nèi)所有原子的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，寫出它的結(jié)構(gòu)式Cl-S-S-Cl．
（3）碳與它非相鄰的短周期元素以極性鍵形成的化合物中，各原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出其中兩種化合物的化學(xué)式CO2，CCl4．
（4）1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近．
①據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是N2、CO和CO2、N2O．
②此后，等電子原理又有所發(fā)展．例如，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征．在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2-互為等電子體的分子有：SO2、O3．

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