【題目】下列物質中,互為同系物的有________,互為同分異構體的有________,互為同素異形體的有________,屬于同位素的有________,是同一種物質的有________。
① ;②白磷;③ 2,3﹣二甲基丁烷;④ ;⑤ ;⑥紅磷;⑦;⑧
【答案】①⑧或④⑧ ③⑧ ②⑥ ⑤⑦ ①④
【解析】
同系物指結構相似、通式相同,組成上相差1個或者若干個CH2原子團,具有相同官能團的化合物;具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體;同種元素形成的不同單質互為同素異形體;質子數(shù)相同質量數(shù)(或中子數(shù))不同的原子互稱同位素;組成和結構都相同的物質為同一物質,同一物質組成、結構、化學性質都相同,結構式的形狀及物質的聚集狀態(tài)可能不同。
⑧與①或與④的結構相似,在分子組成上相差一個CH2,所以①⑧或④⑧互為同系物;
③為2,3﹣二甲基丁烷,⑧為2,2﹣二甲基丁烷,互為同分異構體;
②白磷與⑥紅磷是磷元素組成的不同單質,屬同素異形體;
⑤與⑦的質子數(shù)都是17,質子數(shù)相同,中子數(shù)分別是18、20,中子數(shù)不同,是同一元素的不同的原子,二者屬于同位素;
① 和④ 屬于同種物質。
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【題目】離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是
A. 經(jīng)過陽離子交換樹脂后,水中陽離子的總數(shù)不變
B. 水中的 、、Cl通過陰離子樹脂后被除去
C. 通過凈化處理后,水的導電性降低
D. 陰離子樹脂填充段存在反應H++OHH2O
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【題目】某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入適量水,攪拌均勻,然后再加入15mL質量分數(shù)為98%濃硫酸,迅速攪拌”進行如下探究;
(1)觀察現(xiàn)象:蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質,同時聞到刺激性氣味,按壓此黑色物質時,感覺較硬,放在水中呈漂浮狀態(tài),同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結論:
①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質具有強吸附性
其中依據(jù)不充分的是_________(填序號);
(2)為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產(chǎn)物,同學們設計了如下裝置:
試回答下列問題:
①圖1的A中最好選用下列裝置_________(填編號);
②圖1的 B裝置所裝試劑是_________;D裝置中試劑的作用是_________;E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________;
③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________,后體積膨脹的化學方程式為:_________;
④某學生按圖2進行實驗時,發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色,E裝置中有氣體逸出,F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________,其反應的離子方程式是_________。
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【題目】用黃銅礦(主要成分是CuFeS2)生產(chǎn)粗銅的反應原理如下:
(1)已知在反應①、②中均生成相同的氣體分子,該氣體具有漂白性。請分別寫出反應①、②的化學方程式是___________________、__________________。
(2)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________,硫、氧元素相比,第一電離能較大的是________。
(3)反應①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是________,分子的空間構型是________。
(4)某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗,CuSO4溶液中加氨水生成藍色沉淀,再加氨水沉淀溶解,得到深藍色透明溶液,最后向該溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體,請解釋加入乙醇后析出晶體的原因_______________。
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【題目】金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料是人類使用的三大類基礎材料,它們以各自的特點滿足著人類多方面的需要。
(1)金屬材料中,有一類貯氫合金能夠結合氫氣形成金屬化合物,并在一定條件下分解釋放出氫氣,該貯運原理屬于_______變化,鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料,船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕,該金屬塊可以選擇_______(選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”);
(2)無機非金屬材料中,用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下:
請回答下列問題:
①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應,其基本反應類型為_______;
②實驗室常采用_______操作進行沉淀分離;
③生產(chǎn)高純碳酸鈣時,選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______;
④高純氧化鈣生產(chǎn)過程中,“干燥”的主要目的是為了防止______(用化學方程式表示);
(3)有機高分子材料“玉米塑料”,因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料,“玉米塑料”的使用可減少_______污染,20世紀30年代,尼龍因其抽成細絲極像蠶絲而被推向世界,生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。
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【題目】C、S和Cl元素的單質及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中的有效利用備受關注。請回答下列問題:
(1)已知:I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) ===2H2SO4(aq) △H1;
Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(aq) △H2;
Ⅲ.2HClO(aq) ===2HCl(aq)+O2(g) △H3
SO2(g)+Cl2(g)+2H2 O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=____________________(用含有△H1、△H2和△H3的代數(shù)式表示)。
(2)25℃時,H2SO3溶液中各含硫微粒的物質的量分數(shù)(δ)與溶液pH的變化關系如圖甲所示。
已知25℃時,NaHSO3的水溶液pH<7,用圖中的數(shù)據(jù)通過計算解釋原因 ____________________。
(3)NaClO2是一種綠色消毒劑和漂白劑,工業(yè)上采用電解法制備 NaClO2的原理如圖乙所示。
①交換膜應選用____________________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)
②陽極的電極反應式為________________________________________。
(4)一定溫度下,向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,發(fā)生反應2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) ΔH=-270kJ/mol,若反應進行到20min時達平衡,測得CO2的體積分數(shù)為0.5,則前20min的反應速率v(CO)= _________,該溫度下反應化學平衡常數(shù)K=____________(L·mol-1)
(5)在不同條件下,向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,反應體系總壓強隨時間的變化如圖(I)所示:
①圖(I)中三組實驗從反應開始至達到平衡時,v(CO)最大的為___________(填序號)
②與實驗a相比,c組改變的實驗條件可能是_________________。
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【題目】在一密閉容器中進行如下反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1,當反應至正、逆反應速率相等時,可能存在的數(shù)據(jù)是( )
A.SO2為0.4mol·L-1、O2為0.2mol·L-1B.SO2為0.25mol·L-1
C.SO2、SO3均為0.15mol·L-1D.SO3為0.4mol·L-1
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【題目】在25mL某濃度的氨水中逐滴加入0.01mol/L的鹽酸溶液,曲線如圖所示,有關粒子濃度關系正確的是()
A.該氨水的濃度為0.001mol/L
B.在B點:a=12.5,且有c(NH4+)=c(Cl)=c(OH)=c(H+)
C.在C點:c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)
D.在D點:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl)
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【題目】某同學稱取9.00g淀粉溶于水,測定淀粉的水解百分率.其程序如下:
試回答下列問題:
(1)各步加入的試劑為:A_________,B_________,C_________;
(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________,其理由是_________;
(3)寫出淀粉水解的方程式_________;
(4)當析出1.44g磚紅色沉淀時,淀粉水解率是_________;[已知葡萄糖與Cu(OH)2反應的化學方程式為:CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O]。
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