8．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．用漂白粉可以凈化飲用水
B．銅的金屬性比鐵弱，所以可用銅罐代替鐵罐貯藏濃硝酸
C．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是人工合成的有機(jī)高分子化合物
D．工業(yè)上可用石灰乳對(duì)煤燃燒形成的煙氣進(jìn)行脫硫，最終能制得石膏

分析 A．漂白粉可以對(duì)飲用水進(jìn)行消毒，但無(wú)凈化的功能；
B．銅與濃硝酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
C．制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅；
D．煙氣中主要含硫的化合物為二氧化硫，被氫氧化鈣吸收生成亞硫酸鈣，進(jìn)一步氧化為硫酸鈣．

解答 解：A．漂白粉可以對(duì)飲用水進(jìn)行消毒，不能對(duì)飲用水中的雜質(zhì)進(jìn)行凈化，故A錯(cuò)誤；
B．銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，因此不能用銅罐代替鐵罐貯藏濃硝酸，故B錯(cuò)誤；
C．制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；
D．煙氣中主要含硫的化合物為二氧化硫，被氫氧化鈣吸收生成亞硫酸鈣，進(jìn)一步氧化為硫酸鈣，實(shí)現(xiàn)鈣基固硫的目的，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途，難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意飲用水消毒和凈化的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．《華北電力大學(xué)學(xué)報(bào)：社會(huì)科學(xué)版》2014年第2期的文章《歐盟暫停征收航空碳排放稅的法律思考》，該文章從歐盟暫停征收航空碳排放稅的背景人手，分析了歐盟征收航空碳排放稅的爭(zhēng)議焦點(diǎn)所在，最后對(duì)歐盟暫停征收航空碳排放稅進(jìn)行了評(píng)析，并提出征收航空碳排放稅是未來趨勢(shì)的觀點(diǎn)，希望在反對(duì)聲中換一個(gè)視角來闡述征收航空碳排放稅對(duì)于環(huán)境保護(hù)、技術(shù)革新和國(guó)際法的促進(jìn)作用．
（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
5C+4KMnO4+6H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
（2）在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：


物質(zhì)

n/mol
T/℃


活性炭


NO


E


F
初始2.0300.10000
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2．
①計(jì)算：K1=$\frac{9}{16}$．
②根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號(hào)）c．
a．T1大于T2    b．T1小于T2      c．無(wú)法比較
（3）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
已知：2H2O （g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ/mol，
①寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol．
②某溫度下，在一容積可變的容器中，CO轉(zhuǎn)化生成CO2的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO、O2和CO2的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、和4mol．保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡右移的是：A．
A．均增加1mol   B．均加倍   C．均減少1mol   D．均減半
（4）草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸（H2C2O4）為二元中強(qiáng)酸
①草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：
H2O?H++OH-、HC2O4-?H++C2O42-和HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-．
②向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時(shí)溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是ad（填序號(hào)）．
a．c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）  b．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
c．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）           d．c（K+）＞c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將銅粉放入稀硫酸中，加熱無(wú)明顯反應(yīng)，但加入某一種鹽后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量逐漸減少，該鹽可能是（　�。�
①硫酸亞鐵  ②硫酸鋅  ③硝酸鉀  ④氯化鈉  ⑤氯化鐵．
A．①③B．③⑤C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．能說明0.1mol•L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是（　�。�
①稀釋時(shí)，溶液中c（OH-）增大　
②溶液的pH＜7　
③溶液中c（Na+）=c（A2-）　
④溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)．
A．①②③④B．①③④C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含有同一種元素，其中D在常溫下為無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
填寫下空白：
（1）A、B、C、D、E五種物質(zhì)中共同元素原子的元素符號(hào)為S；其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）A、B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（3）工業(yè)上制取氣體D的化學(xué)方程式為：4FeS2+1102$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質(zhì)．氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙，D是日常生活中常見的鹽（部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族．
（2）B的電子式為；
（3）寫出A溶液和甲反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）寫出A和E反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)鈉、鐵、鋁性質(zhì)的說法中不正確的是（　�。�
A．在地殼中的含量：Al＞Fe＞Na
B．均能與鹽酸反應(yīng)，生成物中金屬價(jià)態(tài)數(shù)值：Al＞Fe＞Na
C．鈉、鋁均能從FeCl3溶液中置換出鐵
D．少量金屬鈉保存在煤油里

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是（　　）
A．次氯酸電子式B．核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子${\;}_{6}^{8}$C
C．CO2的比例模型D．純堿的化學(xué)式Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的表述中正確的是（　�。�
A．0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質(zhì)的量為0.9mol
B．當(dāng)1L水吸收22.4LNH3時(shí)所得氨水的濃度不是1 mol/L，只有當(dāng)22.4L NH3溶于水制得1L氨水時(shí)，其濃度才是1 mol/L
C．10℃時(shí)0.5 mol/L的稀鹽酸100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度大于0.5 mol/L
D．10℃時(shí)0.5 mol/L的KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.5 mol/L

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