Question

14．已知：H₂O_（g）=H₂O_（l）△H=Q₁ kJ/mol
C₂H₅OH_（g）═C₂H₅OH_（l）△H=Q₂ kJ/mol
C₂H₅OH_（g）+3O_2（g）═2CO_2（g）+3H₂O_（g）△H=Q₃kJ/mol
若使46克酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（　�。�

• A． （ Q₁+Q₂+Q₃ ） kJ
• B． 0.5（ Q₁+Q₂+Q₃ ） kJ
• C． （ 0.5Q₁-1.5Q₂+0.5Q₃ ） kJ
• D． （ 3Q₁-Q₂+Q₃ ） kJ

Answer 1

分析 利用已知的反應(yīng)計(jì)算出C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）的反應(yīng)熱△H，利用乙醇的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比來解答．

解答 解：①H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=Q₁kJ•mol^-1，
②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=Q₂kJ•mol^-1，
③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=Q₃kJ•mol^-1，
根據(jù)蓋斯定律可知，①×3+③-②得C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l），故△H=（3Q₁+Q₃-Q₂）kJ/mol，
46g酒精液體為1mol，故1mol液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（ 3Q₁-Q₂+Q₃ ） kJ，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，題目難度中等，根據(jù)已知熱化學(xué)方程式構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式是關(guān)鍵．