18．除去如表物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所試劑和分離方法能達到目的是（　�。�
 混合物試劑分離方法
A苯（苯酚）溴水過濾
B乙 酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾
C乙醇（乙酸）無分液
D甲烷（乙烯）溴水洗氣
A．AB．BC．CD．D

分析 A．溴、三溴苯酚易溶于苯；
B．二者均與NaOH溶液反應；
C．乙醇、乙酸不分層；
D．乙烯與溴水反應，而甲烷不能．

解答 解：A．溴易溶于苯，且生成的三溴苯酚也溶于苯，引入新雜質(zhì)，不符合除雜原則，故A錯誤；
B．二者均與NaOH溶液反應，應利用飽和碳酸鈉溶液除雜，故B錯誤；
C．乙醇、乙酸不分層，應利用蒸餾原理除雜，故C錯誤；
D．乙烯與溴水反應，而甲烷不能，則利用溴水和洗氣法可除雜，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)分離、提純的基本方法和選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及常見的混合物分離方法為解答的關鍵，注意物質(zhì)性質(zhì)及分離原理，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．二氧化氯（ClO2）是一種新型自來水消毒劑，根據(jù)其化學式你能得到哪些信息（至少答三點）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．表為元素周期表的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2   ⑥  ⑧⑩
3①③⑤ ⑦ ⑨ 
4②④      
（1）在這10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是⑩（寫序號），得電子能力最強的原子是F（用元素符號表示）；
（2）元素④的離子結(jié)構示意圖為；
（3）①、⑧、⑨三種元素單核離子半徑由大到小的順序是（用相應的離子符號表示）：Cl-＞F-＞Na+
（4）寫出④和⑨形成的化合物的電子式：
（5）請寫出：
（ⅰ）③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C
（ⅱ）①和⑤兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
（ⅲ）②和⑨兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為：H++OH-=H2O
（ⅳ）①的最高價氧化物對應水化物的水溶液與⑤的最高價氧化物反應的化學方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．如圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是FeS（填化學式）．向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為PbS（填化學式）沉淀．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應：A（氣）+B（氣）?C（氣）
（1）若開始時放入1mol　A和1mol B，到達平衡后，生成amol　C，這時A的物質(zhì)的量為1-amol．
（2）若開始時放入3mol　A和3mol　B，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為3amol；
（3）若開始時放入xmol　A、2mol　B和1mol　C，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3a mol，則x=2mol，y=3-3amol．平衡時，B的物質(zhì)的量D（選填一個編號）．
A．大于2 mol   B．等于 2 mol   C．小于 2 mol   D．以上都有可能；作出此判斷的理由是化學平衡狀態(tài)下n（B）=（3-3a）mol，因為0＜a＜1，所以0＜（3-3a）＜3，可能大于、等于或小于2mol．
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次達到平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是$\frac{a}{2-a}$×100%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖是酸性氫氧燃料電池構造示意圖．關于該電池的說法不正確的是（　�。�
A．a極是負極
B．電流由b通過燈泡流向a
C．正極的電極反應是：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．氫氧燃料電池是環(huán)保電池

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在銅-鋅-硫酸構成的原電池中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是（　　）
①鋅片溶解32.5g  ②鋅片增重32.5g  ③銅片上析出1gH2  ④銅片上析出1mol H2．
A．①③B．①④C．②③D．②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．1.0L 1.00mol•L-1H2SO4溶液與2.00L 1.00mol•L-1NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ熱量，則可推算出該條件下酸與堿反應的中和熱為（　　）
A．57.3 kJ•mol-1B．114.9 kJ•mol-1C．171.9 kJ•mol-1D．229.2 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關晶體的說法
①依據(jù)構成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體；
②由原子直接構成的晶體就是原子晶體；
③分子晶體的堆積均采取分子密堆積；
④SiF4、NaF、MgF2 三種晶體的熔點依次升高；
⑤金屬鍵只存在于金屬晶體中；
⑥離子鍵只存在于離子晶體中；
⑦H2O的性質(zhì)非常穩(wěn)定，原因在于分子之間存在氫鍵；
⑧SO2和SiO2晶體在熔化時破壞的作用力不相同．其中一定正確的有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

查看答案和解析>>

同步練習冊答案