（2012?江蘇）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應用不相對應的是（　�。�
分析：A、明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；
B、印刷線路板是銅制成的，氯化鐵溶解銅提取銅；
C、二氧化硫具有漂白性用于漂白紙漿；
D、鋅具有還原性做原電池負極，具有金屬通性導電；
解答：解：A、明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；故A相對應；
B、印刷線路板是銅制成的，氯化鐵溶解銅提取銅是利用FeCl3 溶液能與Cu 的反應；故B相對應；
C、二氧化硫具有漂白性用于漂白紙漿；和二氧化硫的氧化性無關(guān)，故C不對應；
D、鋅具有還原性做原電池負極，具有金屬通性導電；利用Zn 具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料，故D對應；
故選C．
點評：本題考查了鹽類水解的分析應用，三價鐵離子和銅發(fā)生氧化還原反應，二氧化硫的漂白性判斷，金屬性質(zhì)的應用，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?江蘇三模）下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?江蘇三模）甲、乙、丙三種物質(zhì)是某抗生素合成過程中的中間產(chǎn)物
下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?江蘇三模）一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1mol H2O（g），發(fā)生反應：2H2O（g）
Cu2O
光照
2H2（g）+O2（g），△H=+484kJ?mol-1，不同時間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表：
時間/min 20 40 60 80
n（O2）/moL 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?江蘇一模）氫、氮、氧三種元素可以分別兩兩組成如氮氧化物、氮氫化物和氫氧化物等，科學家們已經(jīng)研究和利用其特殊性質(zhì)開發(fā)其特有的功能．
（1）肼（N2H4）的制備方法之一是將NaClO溶液和NH3反應制得，試寫出該反應的化學方程式
NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
．
（2）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣．
N2+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ?mol-1
寫出肼和NO2反應的熱化學方程式：
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ?mol-1
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ?mol-1
．
（3）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的氫氧化鉀溶液．該電池放電時，負極的電極反應式為
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
．
（4）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是
D
D
（填序號）．
A．BaO2+H2SO4═BaSO4↓+H2O2
B．2NH4HSO4
 電解 
.
 
（NH4）2S2O8+H2↑；（NH4）2S2O8+2H2O═2NH4HSO4+H2O2
C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
D．乙基蒽醌法見圖1
（5）根據(jù)本題（4）中B選項的方法，若要制得1mol H2O2，電解時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
2NA
2NA
．
（6）某文獻報導了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應速率的影響，實驗結(jié)果如圖2、圖3所示．

注：以上實驗均在溫度為20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg?L-1的條件下進行．圖2中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖3中曲線f：反應時間為1h；g：反應時間為2h；兩圖中的縱坐標代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）．
由上述信息可知，下列敘述錯誤的是
B
B
（填序號）．
A．錳離子能使該降解反應速率減緩
B．亞鐵離子對該降解反應的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?江蘇一模）氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：
（1）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
溶解度（g/100gH2O） 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
從FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾、洗滌、干燥．
（3）常溫下，若溶液的pH控制不當會使Fe3+沉淀，pH=4時，溶液中c（Fe3+）=
2.6×10-9 mol?L-1
2.6×10-9 mol?L-1
mol?L-1．
（常溫下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）．
（4）FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①滴定終點的現(xiàn)象是：
滴入最后一滴，溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
滴入最后一滴，溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
．
②求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

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