10．下圖所示的實驗操作中，正確的是（　�。�
A．
  取用藥品		B．
   給試管加熱
C．
滴加液體		D．
   稱量10.05g固體

分析 A．取用藥品，不能用手，有些藥品有毒或有腐蝕性；并且會污染藥品；
B．給試管加熱：先預(yù)熱再集中加熱，注意試管的傾斜角度；
C．使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁．應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管；
D．稱量物質(zhì)時，物質(zhì)不能直接放在托盤上，會污染托盤；且應(yīng)“左物右碼”．

解答 解：A．取用藥品，不能用手，有些藥品有毒或有腐蝕性，應(yīng)用藥匙或鑷子，圖中操作錯誤，故A錯誤；
B．給液體加熱時，①先預(yù)熱再集中加熱，；②試管與桌面成約45°角，圖中操作正確，故B正確；
C．膠頭滴管伸入試管內(nèi)或接觸試管，會造成藥品的污染，圖中操作錯誤，故C錯誤；
D．物質(zhì)不能直接放在托盤上，會污染托盤，并且，物質(zhì)和砝碼的物質(zhì)放反；稱量10.05g固體，精確度達不到，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實驗操作，側(cè)重于學生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種不同主族短周期元素，已知四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為12，X原子的半徑最大，只有W是非金屬元素．請回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族．
（2）四種元素的簡單離子中，半徑最小的是Al3+離子（填具體的離子符號）
（3）用化學方程式表示工業(yè)上獲得X單質(zhì)的方法是2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
（4）Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好反應(yīng)得到溶液顯酸性，用離子方程式解釋其原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（5）0.1mol/L的X、W組成的化合物溶液中，離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．
（6）甲是X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，將常溫下pH=a的甲溶液加熱至90℃，其pH值將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
常溫下，向1Lamol/L的醋酸溶液中加入bg甲固體，反應(yīng)后溶液呈中性，則醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2.5b×1{0}^{-6}}{（1000a-25b）}$（用含a、b字母的代數(shù)式表示，體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在實驗室里做鈉跟水反應(yīng)的實驗時，用到的儀器是（　�。�
a．試管夾 b．鑷子 c．小刀 d．冷凝管 e．濾紙 f．研缽 g．燒杯h(huán)．坩堝i．石棉網(wǎng) j．玻璃片 k．藥匙 l．燃燒匙．
A．abdiB．cefkC．fghlD．bcegj

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）在Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，請用雙線橋法標出元素化合價的升降、電子得失和被氧化、被還原的情況．
（2）維生素C能使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，即Fe3+$\stackrel{維生素C}{→}$Fe2+
①在此變化中，F(xiàn)e3+被還原（填氧化或還原，下同）；維生素C是還原劑
②若有1molFe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，則維生素C失去（填得或失）1mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，選用酚酞作指示劑，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是（　　）
A．酸式滴定管未潤洗就裝標準液滴定
B．錐形瓶未用待測液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．讀取標準液讀數(shù)時，滴前仰視，滴定到終點后俯視

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種．
（1）甲烷有多種用途．a(chǎn)．利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574 kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
則CH4將NO2還原為N2的熱化學方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．
b．甲烷與空氣，KOH作電解質(zhì)溶液，可構(gòu)成燃料電池，其負極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，若用該電池電解1升CuSO4溶液，陽極產(chǎn)生64克銅，則消耗標準狀況下甲烷的體積為5.6升，此時電路中通過2NA個電子．
（2）利用ClO2氧化氮氧化物．其轉(zhuǎn)化流程如圖：
NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{CO_{2}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N2
已知反應(yīng)Ⅰ的化學方程式為2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，則反應(yīng)Ⅱ的化學方程式是2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4；若生成11.2LN2（標準狀況），則消耗ClO267.5g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．甲、乙、丙、丁分別是硫酸鋁、硫酸鐵、氫氧化鈉、氯化鋇等四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失．丁溶液滴入甲溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生．據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是（　�。�
A．Fe2（SO4）3B．NaOHC．Al2（SO4）3D．BaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、T、V為5種短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如圖所示．這3種元素 原子序數(shù)之和是41，X和T在不同條件下反應(yīng)，可以生成T2X（白色固體）和T2X2（淡黃 色固體）兩種化合物．V單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水能使紫色石蕊溶液變  紅，則：
X 
YZ
（1）5種元素的元素符號分別是XO，YS，ZCl，TNa，VH．
（2）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）T與X形成化合物T2X與T2X2的化學方程式分別為4Na+O2=2Na2O，2Na+O2=Na2O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．Ⅰ、常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，計算：溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=0.006mol
Ⅱ、甲、乙兩位同學設(shè)計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動．實驗方案如下：
甲：①準確配制0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時加入0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各100mL，按如圖1裝好，觀察現(xiàn)象．
乙：①用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的HA和HCl溶液的pH；

②再取0.1mol•L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為$\frac{1}{20}$mL）分別稀釋至100mL，再用pH計測其pH變化．
（1）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測得0.1mol•L-1的HA溶液的pH＞1（填“＞”“＜”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是A．
A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大
B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大
C．兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣大
（2）乙同學設(shè)計的實驗第②步，能證明改變條件解質(zhì)平衡發(fā)生移動．加水稀釋，弱酸HA的電離程度增大（填“增大、減小、不變”）
（3）甲同學為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設(shè)計如下實驗：使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A-）增大，可在0.1mol•L-1的HA溶液中，選擇加入A試劑．
A．NaA固體（可完全溶于水）B．1mol•L-1NaOH溶液 C．1mol•L-1H2SO4 D．2mol•L-1HA
（4）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖2所示，則下列說法不正確的有C
A．若a=4，則A是強酸，B是弱酸
B．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸
C．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
D．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液弱．

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