Question

電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、 d都 是 石墨電極。通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體。回答：

（1）直流電源中，M為_(kāi)_____________極。
（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是____________，其質(zhì)量為_(kāi)___________g 。
（3）電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。
（4）電解過(guò)程中，AgNO₃溶液的濃度______________（填“增大”、“減小”或“不變”，
下同），AgNO₃溶液的pH__________，H₂SO₄溶液的濃度_________ ，H₂SO₄溶液的pH________ 。
（5）若H₂SO₄溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5．00%變?yōu)?．02%，則原有5．00%的H₂SO₄溶液為_(kāi)_____g。

Answer 1

（1）正（1分）
（2）Ag；（1分）2．16（2分）
（3）2：2:0．5:1
（4）不變（1分） 不變（1分）增大（1分）減�。�1分）
（5）45．18（2分）

解析試題分析：（1）左池可認(rèn)為是鍍銀裝置，所以M為正極，
（2）b極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，有Ag析出，右池電解產(chǎn)生336ml的氣體，其中224ml為氫氣，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0．02mol,也即有0．02molAg析出，其質(zhì)量為2．16g;
（3）b極產(chǎn)生0．02molAg,c極為陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣0．005mol,d極為陰極產(chǎn)生0．01molH₂, 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0．02mol,所以電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2:2:0．5:1；
（4）電解過(guò)程中，Ag固體失電子進(jìn)入溶液，溶液中的Ag⁺得電子析出，所以AgNO₃溶液的濃度不變，溶液的pH不變，右池實(shí)質(zhì)是電解水，所以硫酸溶液濃度增大，pH減�。�
（5）由以上分析知電解消耗水的物質(zhì)的量為0．01mol，質(zhì)量是0．18g,設(shè)原來(lái)硫酸溶液的質(zhì)量為m，則
m ×5%=(m-0．18g) ×5．02%，解得m=45．18g．
考點(diǎn)：考查電解反應(yīng)原理、正負(fù)極的判斷、電解過(guò)程中溶液濃度pH的變化、溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算