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下列現(xiàn)象或反應的原理解釋正確的是
 
現(xiàn)象或反應
原理解釋
A
鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落
鋁箔表面生成的氧化物具有高熔點
B
鈉和氧氣在加熱條件下進行反應
該反應為吸熱反應
C
碳酸鈉和氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，溶液都呈紅色
碳酸鈉和氫氧化鈉都是堿
D
鐵制容器可用于盛裝冷的濃硫酸
鐵與濃硫酸不反應
 
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列溶液中，若加入過量的氫氧化鈉溶液，能產生沉淀，若加入銅粉溶液增重的是
A．MgCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）課外化學興趣小組欲測定銅鋅合金粉末中鋅的質量分數(shù)。
Ⅰ．除托盤天平必用外，供選擇的實驗裝置如下：

A         B          C            D        E      F       G       H
Ⅱ．實驗中可測得的數(shù)據及其代號如下：
樣品的質量m1；充分反應生成的氣體體積V（標準狀況）；反應前儀器和藥品的總質量m2；充分反應后儀器和藥品的總質量m3；充分反應后剩余固體的質量m4。
（1）實驗時必須用到的化學試劑為       。
（2）甲同學實驗中使用了A、E、F三種裝置，組裝時接口編號的連接順序為：       。樣品中鋅的質量分數(shù)的計算式為       。
（3）乙同學實驗中測得的數(shù)據為m1和m4，他使用的實驗裝置有       （填字母）。
（4）丙同學實驗中只選用了A裝置，他要測得的數(shù)據有       （填代號）。
（5）丁同學設計了另一種測定方法，他考慮使用A、C、D三種裝置，在C裝置中添加足量CuO。除測定m1外，還準備測定C裝置反應前后的質量變化。請評價該方法是否可行并說明理由：         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入ag鐵粉，待溶液完全變?yōu)闇\綠色時，濾出不溶物，經干燥后得其質量也是ag ,則原溶液中FeCl3和 CuCl2的物質的量比是                                                                
A．1∶7B．2∶1C．2∶7D．7∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后，濾出的不溶物中除銅粉外，還有少量鐵粉,則濾液中
A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+B．肯定有Fe3+，一定沒有Cu2+
C．肯定有Cu2+，一定沒有Fe3+D．肯定有Fe2+，一定沒有Fe3+和Cu2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將金屬Mg、Fe的混合物16 g投入到200 mL的稀硫酸中，恰好完全反應，收集到標準狀況下11.2 L氫氣。下列相關說法錯誤的是 （   ）
A．Mg、Fe混合物總物質的量為0.5 mol
B．Mg與Fe物質的量之比為3︰1
C．生成MgSO4的質量為45 g
D．該稀硫酸物質的量濃度為0.5 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等質量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后取出，銅片質量與加熱前相同的是
A．石灰水B．無水乙醇C．硝酸D．鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（7分）游泳池里的水常加入適量的CuSO4用來殺滅其中的細菌，而對游泳者的身體無害。現(xiàn)取一水樣300ml，經分析其中含有0.0192g Cu2+，則水樣中CuSO4的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質在常溫下可用鐵質容器盛放的是
A．亞硫酸B．濃硫酸C．濃鹽酸D．膽礬溶液

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