Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為 N_A
• B、1.8 g 的NH₄⁺離子中含有的電子數(shù)為 10N_A
• C、常溫常壓下，48 g O₃含有的氧原子數(shù)為 3N_A
• D、2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為 0.1N_A

Answer 1

考點(diǎn)：電離方程式的書寫

專題：

分析：A．常溫常壓下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量；
B．銨根離子含有10個(gè)電子，1.8g銨根離子的物質(zhì)的量0.1mol，含有1mol電子；
C.48g臭氧分子中含有48g氧原子，含有3mol氧原子；
D．鎂為2價(jià)金屬，2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)變成鎂離子失去0.2mol電子．

解答： 解：A．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L氧氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B.1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為：

1.8g

18g/mol

=0.1mol，0.1mol銨根離子中含有1mol電子，含有的電子數(shù)為N_A，故B錯(cuò)誤；
C.48g臭氧中含有48g氧原子，含有氧原子的物質(zhì)的量為：

48g

16g/mol

=3mol，含有氧原子數(shù)為3N_A，故C正確；
D.2.4g鎂的物質(zhì)的量為：

2.4g

24g/mol

=0.1mol，0.1mol鎂變成鎂離子失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為 0.2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、標(biāo)況下氣體摩爾體積等物理量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．