【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.1mol該烴完全燃燒消耗11mol O2
B.與氫氣完全加成后的產(chǎn)物中含3個(gè)甲基
C.1mol該烴完全加成消耗Br2的物質(zhì)的量為3mol
D.該烴的核磁共振氫譜有12個(gè)峰

【答案】D
【解析】解：A．分子式為C8H12 ， 耗氧量為（8+ ）mol=11mol，故A正確； B．氫氣完全加成后的產(chǎn)物為CH3CH2CH2CH（CH2CH3）2 ， 含3個(gè)甲基，故B正確；
C．含有1個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)碳碳三鍵，則1mol該烴完全加成消耗Br2的物質(zhì)的量為3mol，故C正確；
D．結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，含有12個(gè)H，有6種不同的位置，則該烴的核磁共振氫譜有6個(gè)峰，故D錯(cuò)誤．
故選D．
【考點(diǎn)精析】掌握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解答本題的根本，需要知道有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn)：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電；多數(shù)熔沸點(diǎn)較低；多數(shù)易燃燒，易分解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】布洛芬片常用來(lái)減輕感冒癥狀，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.布洛芬的分子式為C13H18O2
B.布洛芬與苯乙酸是同系物
C.1mol 布洛芬最多能與3mol 氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D.布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究苯和溴反應(yīng)的反應(yīng)原理，特進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中A為由具有支管的試管制成的反應(yīng)容器，在其下端開(kāi)了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．
填寫(xiě)下列空白：
（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)．寫(xiě)出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：
（2）試管C中苯的作用是 ． 反應(yīng)開(kāi)始后，觀察D的現(xiàn)象為E的現(xiàn)象為
（3）整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在反應(yīng)aFeCl2+bKNO3+cHCl=- dFeCl3+eKCl+fX+gH2O中，其中a，b，c，d，e，f，g均為相應(yīng)的物質(zhì)系數(shù)，若b=l．d=3，則生成物X的分子式為

A. NO2 B. NO C. N2O D. NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物命名正確的是（ ）
A.3，3-二甲基丁烷
B.2，2-二甲基丁烷
C.2-乙基丁烷
D.2，3，3-三甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)要求填空：
（1） 用系統(tǒng)命名法命名：
（2） 官能團(tuán)的名稱(chēng)是
（3）分別完全燃燒1molC2H6、1molC2H4、1molC2H2 ， 需要氧氣最多的是 ．
（4） 的分子式為
（5）1mol某不飽和烴可以和1molCl2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2﹣甲基﹣2，3﹣二氯戊烷，則該不飽和烴是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
（6）某有機(jī)物的分子式為C4H4 ， 它有一種同分異構(gòu)體，每個(gè)碳原子均達(dá)到飽和，且碳與碳的夾角相同，該分子中碳原子形成的空間構(gòu)型為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3 ， 以及少量Fe、Si的化合物．可以用孔雀石為原料制備膽礬（CuSO45H2O），步驟如圖：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試劑①是一種常見(jiàn)的酸，寫(xiě)出其化學(xué)式 ． 過(guò)濾所需要的玻璃儀器有
（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe3+的常用方法是 ．
（3）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+ ， 上述流程中需要用試劑②將溶液A中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+ ， 從而形成溶液B，則試劑②能否用氯水（填“能”或“不能”，若“不能”，請(qǐng)解釋原因）．
（4）由溶液C獲得膽礬，需要經(jīng)過(guò)、、過(guò)濾等操作．
（5）取25.00mL溶液A，用1.000×10﹣2mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．反應(yīng)離子方程式為：5Fe2++MnO4﹣+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O，若消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則溶液A中Fe2+的濃度為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CoCl26H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3 ， 還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl26H2O的工藝流程如圖1：
已知：①浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Co（OH）2

Al（OH）3

Mn（OH）2

開(kāi)始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl26H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷．
（1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）寫(xiě)出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式；若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫(xiě)出生成該有毒氣體的離子方程式 ．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過(guò)濾所得到的兩種沉淀的化學(xué)式為 ．
（4）制得的CoCl26H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是 ．
（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是；其使用的最佳pH范圍是 ． A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl26H2O含量，稱(chēng)取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱(chēng)其質(zhì)量．通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是 ． （答一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2 ， 可提高效益，減少污染．
（1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如圖1所示的催化循環(huán)實(shí)現(xiàn)．其中，反應(yīng)①為：2HCl（g）+CuO（s）H2O（g）+CuCl2（s）△H1 ， 反應(yīng)②生成1molCl2（g）的反應(yīng)熱為△H2 ， 則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（反應(yīng)熱用△H1和△H2表示）．
（2）新型RuO2催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性． ①實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的αHCl～T曲線(xiàn)如圖2，則總反應(yīng)的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）；A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（A）與K（B）中較大的是 ．
②在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫(huà)出相應(yīng)αHCl～T曲線(xiàn)的示意圖，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：
③下列措施中，有利于提高αHCl的有 ．
A．增大n（HCl） B．增大n（O2）
C．使用更好的催化劑 D．移去H2O

（3）一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中n（Cl2）的數(shù)據(jù)如下：

t/min

0

2.0

4.0

6.0

8.0

n（Cl2）/10﹣3mol

0

1.8

3.7

5.4

7.2

計(jì)算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率（以molmin﹣1為單位，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
（4）Cl2用途廣泛，寫(xiě)出用Cl2制備漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式 ．

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