Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、7.8 g Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)目為0.2 N_A
• B、常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16 g中含有N_A個(gè)氧原子
• C、32 g Cu與足量的硫蒸氣充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為N_A
• D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO₃含分子數(shù)0.5 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．過(guò)氧化鈉中陰離子為過(guò)氧根離子，根據(jù)過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出含有的陰離子數(shù)目；
B．氧氣和臭氧中都只含有氧原子，16g氧原子的物質(zhì)的量為1mol；
C．銅與硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化亞銅，32g銅的物質(zhì)的量為0.5mol，完全反應(yīng)失去0.5mol電子；
D．標(biāo)況下，三氧化硫的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量．

解答： 解：A．7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過(guò)氧化鈉中含有0.1mol過(guò)氧根離子，含有的陰離子數(shù)目為0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B．16g氧氣和臭氧的混合物中含有16個(gè)氧原子，含有1mol氧原子，含有N_A個(gè)氧原子，故B正確；
C．32g銅的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol銅與S完全反應(yīng)失去0.5mol電子，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.5N_A，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L三氧化硫的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下三氧化硫、水、乙醇等的狀態(tài)不是氣體，只有學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力；選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意銅與硫反應(yīng)生成硫化亞銅．