6．用圖所示裝置進行下列各組實驗，具體操作如下：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是（　�。�

選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預測的實驗現(xiàn)象
A濃鹽酸二氧化錳固體立即產(chǎn)生氣泡
B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體
C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液立即產(chǎn)生白色沉淀
D稀硫酸滴有石蕊的亞硫酸鈉溶液溶液逐漸變紅
A．AB．BC．CD．D

分析 A．濃鹽酸與二氧化錳反應需要加熱；
B．常溫下，濃硝酸和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
C．NaOH過量，開始不生成沉淀；
D．稀硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫的水溶液呈酸性．

解答 解：A．濃鹽酸與二氧化錳反應需要加熱，圖中沒有加熱，則不能反應生成氣體，故A錯誤；
B．常溫下，Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則不能觀察到紅棕色氣體，現(xiàn)象不合理，故B錯誤；
C．NaOH過量，開始不生成沉淀，反應生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，開始無現(xiàn)象，故C錯誤；
D．稀硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫的水溶液呈酸性，石蕊變紅色，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)和反應現(xiàn)象、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號都代表一種元素，請根據(jù)要求回答問題：


（1）元素①的最低價氫化物和最高價氧化物的水化物反應得到一種離子化合物的化學式為NH4NO3；
（2）②和⑥兩種元素的原子半徑大小關系：②＜⑥（填“＞”或“＜”）；
（3）③和⑤兩種元素的金屬性強弱關系：③＞⑤（填“＞”或“＜”），它們的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）④的單質(zhì)與⑥的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液反應的離子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．鈷、鎳與鐵是同族元素，主要化合價均為+2、+3價，它們的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)有很多相似之處．試回答下列問題：
（1）氯化鐵溶液呈酸　（填“酸”“中”或“堿”）性，原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+　　　　（用離子方程式表示）．
（2）將Co3O4與濃鹽酸混合，可生成黃綠色氣體．寫出該反應的化學方程式：Co3O4+8HCl（濃）=3CoCl2+Cl2↑+4H2O．
（3）Co2+和Fe3+均可與KSCN溶液發(fā)生相似的反應，向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某種藍色離子，該離子中鈷元素的質(zhì)量分數(shù)約為20%．則該離子的化學式為【Co（SCN）4】2-．
（4）為了比較Fe、Co、Cu三種金屬的活動性，某實驗小組設計如圖實驗裝置．
丙裝置中充入滴有酚酞的氯化鈉溶液，X、Y均為石墨電極．反應一段時間后，可觀察到甲裝置中Co電極附近產(chǎn)生氣泡，丙裝置中X極附近溶液變紅．可知三種金屬的活動性由強到弱的順序是Fe＞Co＞Cu（填元素符號） 若起始時裝置丙中有1 L 1.5 mol•L-1氯化鈉溶液，一段時間后，a處收集到1.12 L H2（標準狀況），忽略溶液體積的變化，裝置丙中所有離子的濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子．以鹵塊為原料按圖所示流程進行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂．

查閱資料得下表相關數(shù)據(jù)：
表1：生成氫氧化物沉淀的pH表2：原料價格表
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全試劑價格（元/噸）
Fe（OH）32.73.7a．漂液（含25.2%NaClO）450
Fe（OH）27.6  9.6b．雙氧水（含30%H2O2）1500
Mn（OH）28.39.8c．燒堿（含98%NaOH）2200
Mg（OH）29.611.1d．純堿（含99.5%Na2CO3）800
*Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，必須將它氧化后以Fe（OH）3沉淀形式才能除盡．若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)上表提供的資料回答：
（1）流程中加入的試劑X、Y、Z最佳選擇依次是表2中的a、c、d（選填試劑編號）．
（2）步驟②發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O；步驟⑤中發(fā)生反應的化學方程為MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
（3）為盡量除去雜質(zhì)，步驟③調(diào)節(jié)pH為9.8時，停止加入Y．調(diào)節(jié)為該pH的目的是使Mg2+以外的雜質(zhì)盡可能徹底地轉(zhuǎn)化為沉淀除去．
（4）若在實驗室進行步驟⑥的灼燒實驗，必須用到的儀器是ABCE．
A．酒精噴燈B．鐵三腳C．坩堝D．蒸發(fā)皿E．泥三角F．燒杯G．石棉網(wǎng)
（5）向裝有少量Mg（OH）2濁液的試管中加入適量CH3COONH4晶體，充分振蕩后溶液會變澄清，請用化學平衡的原理解釋濁液變澄清的原因Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），CH3COONH4電離出的NH4+與OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3•H2O，降低了c（OH-），Mg（OH）2溶解平衡向右移動．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，m g下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的過氧化鈉完全反應，過氧化鈉增質(zhì)量加了n g，且n＞m，符合此要求的物質(zhì)是①H2②CO       ③CO和H2的混合物      ④HCOOH     ⑤CH3CHO（　�。�
A．①②③B．⑤C．④D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．標準狀態(tài)下，672mL某氣體質(zhì)量為0.84g，該氣體摩爾質(zhì)量為28g/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下述實驗能達到預期目的是（　�。�
編號實驗內(nèi)容實驗目的
A將CO2（含HC1雜質(zhì)）通入飽和NaHCO3溶液中除去HC1
B向做完銀鏡反應后的試管中加入稀氨水除去試管內(nèi)殘留物
C向食鹽溶液中滴加少量淀粉溶液鑒別真假碘鹽
D將少量FeC12試樣加水溶解，加稀硝酸酸化，再滴加KSCN溶液檢驗FeCl2試樣是否變質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．硫酸是基礎化工的重要產(chǎn)品，硫酸的消費量可作為衡量一個國家工業(yè)發(fā)展水平的標志．生產(chǎn)硫酸的主要反應為：SO2（g）+O2（g）?SO3（g）．

（1）恒溫恒容下，平衡體系中SO3的體積分數(shù)[ϕ（SO3）]和y與SO2、O2的物質(zhì)的量之比[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$]的關系如圖1：則b[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$=2；y為D（填編號）．
A．平衡常數(shù)          B．SO3的平衡產(chǎn)率
C．O2的平衡轉(zhuǎn)化率    D．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
（2）Kp是以各氣體平衡分壓代替濃度平衡常數(shù)Kc中各氣體的濃度的平衡常數(shù)．在400～650℃時，Kp與溫度（$\frac{T}{K}$）的關系為lgKp=-4.6455，則在此條件下SO2轉(zhuǎn)化為SO3反應的△H＜0（填“＞0”或“＜0”）．
（3）①該反應的催化劑為V2O5，其催化反應過程為：
SO2+V2O5?SO3+V2O4K1
O2+V2O4?V2O5K2
則在相同溫度下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)K=K1×K2）2（以含K1、K2的代數(shù)式表示）．
②V2O5加快反應速率的原因是降低反應的活化能，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率提高，其催化活性與溫度的關系如圖（左）．
（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2時，SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖（右）：則460℃、1.0atm下，SO2（g）+O2（g）?SO3（g）的Kp=$\frac{113atm}{2}$ （各氣體的分壓=總壓×各氣體的體積分數(shù)）．
（5）壓強通常采用常壓的原因是常壓下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，再增大壓強，對設備要求較高，綜合第（3）、（4）題圖給信息，工業(yè)生產(chǎn)最適宜的溫度范圍400℃-500℃，你認為最主要的原因是C．
A．原料轉(zhuǎn)化率最大
B．已達到反應裝置所能承受的最高溫度
C．催化劑的活性最高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．O2和O3互為同素異形體
B．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{3}$H互為同位素
C．CH2═CH2和       互為同系物
D．和   互為同分異構體

查看答案和解析>>

同步練習冊答案