在一定條件下，某化合物W受熱分解：2WA↑+2B↑+4C↑，測得反應(yīng)后生成的混合氣體是相同條件下等體積H2質(zhì)量的11.43倍，則W的摩爾質(zhì)量是（　　）

　 A． 11.43 B． 22.86g/mol C． 80.01 D． 80.01g/mol


考點： 化學(xué)方程式的有關(guān)計算． 

分析： 令W的物質(zhì)的量為2mol，由方程式可知混合氣體總物質(zhì)的量為7mol，根據(jù)混合氣體相對氫氣密度計算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，根據(jù)m=nM計算混合氣體總質(zhì)量，由質(zhì)量守恒定律可知W的質(zhì)量等于混合氣體總質(zhì)量，再根據(jù)M=計算W的摩爾質(zhì)量．

解答： 解：令W的物質(zhì)的量為2mol，由方程式2WA↑+2B↑+4C↑，可知混合氣體總物質(zhì)的量為1mol+2mol+4mol=7mol，

混合氣體對氫氣的相對密度為11.43，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量=2g/mol×11.43=22.86g/mol，混合氣體總質(zhì)量=7mol×22.86g/mol，由質(zhì)量守恒定律可知W的質(zhì)量等于混合氣體總質(zhì)量，故W的摩爾質(zhì)量==80.01g/mol，

故選D．

點評： 本題考查物質(zhì)的量計算、化學(xué)方程式計算，難度不大，關(guān)鍵是理解相同條件下氣體的摩爾質(zhì)量和氣體的密度成正比，注意掌握摩爾質(zhì)量的計算方法．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

    族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

Ⅷ

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）寫出下列元素符號：①　；⑥　　．

（2）畫出⑤原子的結(jié)構(gòu)示意圖：　　．

③和⑧元素形成的化合物中含　　鍵．（寫化學(xué)鍵類型）

（3）在①﹣﹣⑨的元素中，金屬性最強的元素是　　，非金屬性最強的元素是　　，最不活潑的元素是　　．（均用元素符號表示）

（4）⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式是　

（5）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是　　（用元素符號表示），用一化學(xué)反應(yīng)方程式表達這一事實　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

　

A．

HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

　

B．

CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2C02（g）=2CO（g）+02（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0 KJ/mol

　

C．

反應(yīng)A（s）+B（g）=C（s）+D（s）能自發(fā)進行，則一定有△H＞0

　

D．

1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在恒溫恒容的密閉容器中，對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列說法正確的是（　�。�

　

A．

增大O2的濃度，SO3的化學(xué)反應(yīng)速率減慢

　

B．

1molSO2與過量的O2反應(yīng)，一定生成1molSO3

　

C．

起始投入2molSO2、1molO2與起始投入2molSO3，達到平衡狀態(tài)時，SO3的體積分?jǐn)?shù)相等

　

D．

往平衡體系中充入一定量的N2，使體系的壓強增大，平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中，不正確的是（　�。�

　 A． 37Cl與39K具有相同的中子數(shù)

　 B． 第114號元素的一種核素與具有相同的最外層電子數(shù)

　 C． O22﹣與S2﹣具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

　 D． H3O+與OH﹣具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（　　）

　 A． 只有活潑金屬與活潑非金屬元素原子之間才能形成離子鍵

　 B． Na2O2中陽離子和陰離子個數(shù)比為1：1

　 C． 形成離子鍵的陰、陽離子間只有靜電吸引力

　 D． 共價鍵存在于共價化合物中，也可能存在于單質(zhì)及離子化合物中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下實驗．

Ⅰ．將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：　　與鹽酸反應(yīng)最劇烈，　　與鹽酸反應(yīng)的速度最慢．

Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

（1）檢驗該裝置氣密性的操作方法是　　，干燥管D的作用是　．

（2）現(xiàn)有試劑：鹽酸、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，請從中選擇試劑并用如圖裝置證明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3．則B中應(yīng)盛裝的試劑為　　，C中產(chǎn)生的現(xiàn)象為　有　．請判斷　　（填“能”或“不能”）根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷非金屬性：Cl＞C＞Si．

（3）若C中盛裝的是Na2S溶液，A中盛裝濃鹽酸，B中盛裝KMnO4粉末．（KMnO4與濃鹽酸常溫下快速反應(yīng)生成氯氣）反應(yīng)開始后觀察到C中出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S　　（填“強”或者“弱”或者“無法比較”），寫出反應(yīng)的離子方程式為　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


汞（熔點﹣39℃，沸點356℃）是制造電池、電極等的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞．目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如下．

下列分析錯誤的是（　　）

　 A． “灼燒辰砂法”過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：

　 B． 辰砂與氧化鈣加熱反應(yīng)時，CaSO4為氧化產(chǎn)物

　 C． 洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸

　 D． 減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點，提高分離效率

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉質(zhì)中含有極微量的Pb、Cd、Sb等有毒金屬鹽類為防止中毒，不能長期盛放下列物質(zhì)的是(     )

    A．食鹽         B．醬油             C．蔗糖             D．食醋

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