Question

【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJmol－1 (Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是( )

A.反應過程中，若增大壓強則化學反應速率降低

B.若反應開始時 SiCl4 為 1mol，則達到平衡時，吸收熱量為 QkJ

C.反應至 4min 時，若HCl的濃度為 0.12molL－1，則 H2 的反應速率為 0.03mol/(Lmin)

D.當反應吸收熱量為 0.025QkJ 時，生成的 HCl 通入 100mL1molL－1 的 NaOH 恰好反應

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率增大，A錯誤；

B．由方程式可知：每1mol SiCl4完全反應，吸收熱量為QkJ，但該反應是可逆反應，有限度，所以若反應開始時 SiCl4 為 1mol，則達到平衡時，所消耗SiCl4少于1mol，所吸收熱量小于QkJ，B錯誤；

C．HCl是生成物，反應開始時濃度為0，當HCl的濃度為 0.12molL－1，HCl的物質的量濃度變化量=0.12molL－1，時間是4min，所以，v(HCl)==0.03 molL－1min-1，所以v(H2)==0.015 molL－1min-1，C錯誤；

D．由方程式可知：每生成4molHCl時，吸收QkJ熱量，那么當反應吸收熱量為 0.025QkJ 時，生成的 HCl的物質的量=0.1mol，可消耗0.1molNaOH，即通入 100mL1molL－1 的 NaOH溶液中恰好完全反應，D正確。

答案選D。