Question

【題目】硼普遍存在于蔬果中，是維持骨的健康和鈣、磷、鎂正常代謝所需要的微量元素之一�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）硼原子核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是__________，占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為___________。價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為____________。

（2）硼原子的第二電高能(I2)和第三電離能(I3)的大小關(guān)系為：I2______I3(填“>”或“<”),原因是____________。

（3）BF3可用于制造火箭的高能燃料。其分子構(gòu)型為___________，已知BF3分子中F原子和B原子采用同種雜化方式為____________，BF3分子還中存在大π鍵，可用符號(hào)表示(其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，如苯分子中的大π鍵可表示為)，則分子中的大π鍵應(yīng)表示為____________。

（4）硼酸(H3BO3)晶體為層狀結(jié)構(gòu)。其中一層的結(jié)構(gòu)片段如圖(a)所示，將這些H3BO3分子聚集在一起的作用為____________。

（5）晶體擁有多種變體，但其基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體，如圖(b)，每個(gè)頂點(diǎn)為個(gè)硼原子，構(gòu)成的三角形均為等邊三角形，若該結(jié)構(gòu)單元中有10個(gè)原子為10B(其余為11B)，那么該結(jié)構(gòu)單元有_________種不同類(lèi)型。

（6）立方氮化硼(BN)晶體與金剛石晶體互為等電子體，圖(c)為金剛石晶體的晶胞，立方氮化硼晶體可以取出多種晶胞。其中一種晶胞中N全部位于晶胞體內(nèi)，則B處于____________位置。

Answer 1

【答案】 L 紡錘形(啞鈴型) < B2+失去1個(gè)電子比B+失去1個(gè)電子需要克服的電性吸引更大，消耗的能量也越高 平面正三角形 sp2雜化 分子間氫鍵、范德華力 3 頂點(diǎn)、面心

【解析】（1）硼原子核外電子排布1s22s22p1，所以占據(jù)最高能層的符號(hào)是L，占據(jù)最高能級(jí)2p的電子云輪廓圖形狀為紡錘形(啞鈴型)；價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為；正確答案：L； 紡錘形(啞鈴型) ； 。

（2）由于B2+失去1個(gè)電子比B+失去1個(gè)電子需要克服的電性吸引更大，消耗的能量也越高，因此硼原子的第二電高能(I2)和第三電離能(I3)的大小關(guān)系為：I2<I3；正確答案：.< ；B2+失去1個(gè)電子比B+失去1個(gè)電子需要克服的電性吸引更大，消耗的能量也越高。

（3）BF3分子中硼原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3，B原子按sp2方式雜化，沒(méi)有孤電子對(duì)，所以分子空間構(gòu)型為平面三角形，BF3分子中F原子和B原子采用同種雜化方式為sp2雜化；因?yàn)榇螃墟I的符號(hào)中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，又因?yàn)锽F3中參與形成大π鍵的原子數(shù)為4，形成大π鍵的電子數(shù)為6，所以BF3中的大π鍵表示為：。正確答案：平面正三角形 ；sp2雜化； 。

（4）根據(jù)圖(a)所示可知，把分子聚集在一起的作用力為范德華力；同時(shí)硼酸分子之間還存在有氫鍵；正確答案：分子間氫鍵、范德華力。

（5）若該結(jié)構(gòu)單元中有10個(gè)原子為10B(其余為11B)，當(dāng)選定1個(gè)頂點(diǎn)后，與它最近的頂點(diǎn)數(shù)為5個(gè)，然后就是5個(gè)和1個(gè)，即二取代物有3種，即結(jié)構(gòu)單元有3種不同類(lèi)型；正確答案：3。

（6）立方氮化硼化學(xué)式為BN，原子個(gè)數(shù)比為1:1；由于N全部位于晶胞體內(nèi)，有4個(gè)，所以B在頂點(diǎn)和面心上，含有B原子總數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，符合化學(xué)式組成；正確答案：頂點(diǎn)、面心。