【題目】滴加新制氯水后,下列各組離子可能大量存在的是(  )
A.Fe3+、Cl、NO3
B.Na+、HCO3、SO42
C.Ag+、NH4+、NO3
D.Na+、SO32、SO42

【答案】A
【解析】解:A.滴加氯水,該組離子之間不反應(yīng),能大量共存,故A選;

B.滴加氯水后,H+、HCO3結(jié)合生成水和氣體,不能大量共存,故B不選;

C.滴加氯水后,Ag+、Cl結(jié)合生成沉淀,不能大量共存,故C不選;

D.滴加氯水后,H+、SO32結(jié)合生成水和氣體,不能大量共存,故D不選;

故選A.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(NOCl)可用于合成清潔劑,可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。熔點:-64.5℃,沸點:-5.5℃;常溫下是黃色的有毒氣體,遇水易水解。已知NO不與NaOH溶液反應(yīng)。請按要求回答下列問題。

(1)過量鐵屑和稀硝酸充分反應(yīng)制備NO的離子方程式為_____________。其他條件相同,選用鐵片比銅片制備NO的優(yōu)點是_______________。

(2)制備NOCl的裝置如下圖所示,連接順序為a→_______________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則它的電子式為_______________

②若實驗中沒有安裝裝置B,其后果是_______________

③實驗開始應(yīng)先在裝置中通入Cl2,至裝置A中充滿黃綠色氣體時,再將NO緩緩?fù)ㄈ,此操作的目的?/span>_______________。

(3)工業(yè)生產(chǎn)過程中NO尾氣處理方法有多種,其中間接電化學(xué)法,其原理如圖所示:

①吸收塔內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為_______________。

②陰極的電極反應(yīng)式為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請預(yù)測下列鹽溶液的酸堿性,若鹽能發(fā)生水解反應(yīng),請寫出水解反應(yīng)的離子方程式

1硫酸鉀溶液_________________________________;

2磷酸鈉溶液_________________________________;

3氯化鐵溶液_________________________________

4溴化鈉溶液__________________________________;

5硫化鉀溶液__________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,不正確的是

A

B

C

D

鋼鐵表面水膜的酸性很弱或呈中性,發(fā)生吸氧腐蝕

鋼鐵表面水膜的酸性較強,發(fā)生析氫腐蝕

將鋅板換成銅板對鋼閘門保護(hù)效果更好

鋼閘門作為陰極而受到保護(hù)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子中,在溶液中不能大量共存的是

A. H+、Cl-、Na+、NO3- B. Ag+、NO3-、Cl-、Na+

C. Ca2+、Na+、Cl-、K+ D. Na+、H+、Cl-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是

A. HA是一元強酸

B. a點所示溶液中c(Na)>c(A) >c(HA) >c(OH)

C. 當(dāng)pH=7時,c(Na)=c(A)

D. b點溶液中由水電離出的c(H)=1.0×10-4.7 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】沒有水就沒有生命,每人每天要補充2.5—4L水。下列關(guān)于水的說法不正確的是

A. 天然水都可以直接飲用

B. 夏天或發(fā)燒時,人體靠出汗來降低體溫

C. 水是一種很好的溶劑

D. 符合生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)的水,可以安全飲用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉀長石(K2Al2Si6O16)通常也稱正長石,主要用于生產(chǎn)玻璃、陶瓷制品,還可用于制取鉀肥。某學(xué)習(xí)小組以鉀長石為主要原料,從中提取氧化鋁、碳酸鉀等物質(zhì),工藝流程如下:

回答以下問題:

(1) 請以氧化物組成的形式表示鉀長石的化學(xué)式為_____________

(2) 鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的KAlO2 和NaAlO2,寫出Al2O3 轉(zhuǎn)化為NaAlO2 的化學(xué)方程式_____________________

(3) 已知“浸取”時應(yīng)保持溶液呈堿性,分析其原因為____________(用離子方程式解釋),若要提高浸取的速率,可采取的措施有_______________(回答一條)。

(4) 濾液1的主要成分是_________(填寫化學(xué)式)

(5) 此工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是________、___________和水。

(6) 以石墨為電極,通過電解Al2O3 可制得金屬鋁。電解池中接電源負(fù)極的一極的電極反應(yīng)式是_______。長時間電解后,需要更換新的石墨電極的是___極(填“陰”或“陽”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以氮化鎵(GaN)、砷化鎵(GaAs)為代表的第三代半導(dǎo)體材料目前已成為全球半導(dǎo)體研究的前沿和熱點,如砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡的100倍,而耗能即為10%,推廣砷化鎵等發(fā)光二極管(LED)照明,是節(jié)能減排的有效舉措。請回答下列問題:

(1)鎵為元素周期表第31號元素,基態(tài)鎵原子的電子排布式為__________________,核外電子占據(jù)最高能層符號為________。

(2)氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu),氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以_______鍵相結(jié)合,氮化鎵屬于_______晶體。

(3)下列說法正確的是________

A.第一電離能:As < Ga B.砷和鎵都屬于p區(qū)元素

C.電負(fù)性:As < Ga  D.半導(dǎo)體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體

(4)① 砷化鎵是將(CH3)3GaAsH3MOCVD(金屬有機物化學(xué)氣相淀積)方法制備得到的,該反應(yīng)在700℃進(jìn)行,反應(yīng)的方程式為:______________________________。

②反應(yīng)物AsH3分子的幾何構(gòu)型為_________,(CH3)3Ga中鎵原子雜化方式為___。

(5)實驗測得AsH3沸點比NH3低,其原因是:___________________________。

(6)下圖是氮化鎵的晶胞模型,氮化鎵為立方晶胞,氮化鎵的密度為d g/cm3。列式計算氮化鎵晶胞邊長a的表達(dá)式:a=______cm。

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