Question

12．下面是某同學研究氯水漂白性的一個探究性實驗片斷．
活動計錄：【觀察】氯氣的顏色：黃綠色；氯水的顏色：呈黃綠色．
【結(jié)論】氯水中含有氯氣分子．
【實驗操作】用兩根玻璃棒分別蘸取鹽酸和氯水，各滴在兩片藍色石蕊試紙上．
【實驗現(xiàn)象】滴有鹽酸的試紙變紅色，滴有氯水的試紙中間變白，外圈變紅．
【分析與結(jié)論】氯水呈黃綠色，說明氯水中溶有氯氣分子．滴有氯水的藍色石蕊試紙外圈變紅，說明氯水中有能使試紙變紅的酸生成；中間變白，說明氯水中有能夠使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)生成．
【問題與思考】氯氣溶于水發(fā)生如下反應：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，溶液中的水和鹽酸都沒有漂白作用，能夠使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)是氯水中的氯氣分子還是氯水中的次氯酸呢？還是二者都有漂白作用？
請你參照他已完成的部分實驗活動記錄，自己設計一個實驗，證明到底是哪種物質(zhì)有漂白作用．
【實驗操作】將干燥的氯氣分別通入裝有干燥的紅紙、潮濕的紅紙的集氣瓶．
【實驗現(xiàn)象】干燥的紅紙不變色，潮濕的紅紙褪色．
【分析與結(jié)論】氯分子不具有漂白作用，次氯酸才能使有色物質(zhì)褪色．

Answer 1

分析 【結(jié)論】根據(jù)氯氣和氯水的顏色可以判斷氯水中含有氯氣分子；
【實驗現(xiàn)象】鹽酸顯示酸性，能夠使藍色石蕊試紙變紅；
【分析與結(jié)論】氯水呈黃綠色，說明氯水中溶有氯氣分子；
【問題與思考】氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，據(jù)此寫出反應的化學方程式；
根據(jù)Cl₂+H₂O═HCl+HClO，設計實驗證明干燥的氯氣、水、鹽酸都沒有漂白性，而氯水有漂白性，就可推知氯水的漂白性實質(zhì)為氯氣和水反應生成的次氯酸的漂白性，據(jù)此進行設計實驗方案．

解答 解：【結(jié)論】氯氣的顏色為黃綠色；氯水的顏色也呈黃綠色，說明氯水中含有氯氣分子，
故答案為：氯氣；
【實驗現(xiàn)象】鹽酸能夠使藍色石蕊試紙變紅，則滴有鹽酸的試紙變紅色，
故答案為：紅；
【分析與結(jié)論】氯水呈黃綠色，說明氯水中溶有氯氣分子，
故答案為：氯氣；
【問題與思考】氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，反應方程式為：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，
故答案為：Cl₂+H₂O═HCl+HClO；
根據(jù)Cl₂+H₂O═HCl+HClO，設計實驗證明干燥的氯氣、水、鹽酸都沒有漂白性，而氯水有漂白性，就可推知氯水的漂白性實質(zhì)為氯氣和水反應生成的次氯酸的漂白性；收集干燥的氯氣用有色紙條設計實驗進行檢驗，濕潤的有色紙條遇到干燥氯氣會褪色，干燥有色紙條遇到干燥氯氣不褪色證明，據(jù)此可設計如下實驗方案：
【實驗操作】收集一集氣瓶干燥的氯氣，用鑷子夾取一片一端濕潤的有色紙條，伸入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，
【實驗現(xiàn)象】有色紙條濕潤的一端褪色，另一端無明顯變化
【分析與結(jié)論】干燥的有色紙條不褪色，證明氯氣本身無漂白作用．又知水和鹽酸都沒有漂白作用，容易推知：濕潤的有色紙條褪色，是因為氯氣溶于水發(fā)生反應Cl₂+H₂O═HCl+HClO，溶液中的次氯酸具有漂白性；
故答案為：[操作]將干燥的氯氣分別通入裝有干燥的紅紙、潮濕的紅紙的集氣瓶；[現(xiàn)象]干燥的紅紙不變色，潮濕的紅紙褪色；[結(jié)論]氯分子不具有漂白作用，次氯酸才能使有色物質(zhì)褪色．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)驗證實驗的設計，側(cè)重考查氯氣、次氯酸性質(zhì)比較分析判斷，題目難度中等，注意掌握氯氣的化學性質(zhì)，明確次氯酸具有漂白性，氯氣無漂白性．