Question

實驗室用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制過程中需要的儀器有

10mL量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管

；
（2）應(yīng)量取的濃硫酸的體積為

5.4

mL；
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

BCAFED

；
A．用50mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．先在燒杯中加入適量水（約100mL），用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃硫酸的體積，沿?zé)�杯壁倒入燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均�?br />C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進(jìn)行A操作

偏低

；若加蒸餾水時不慎超過了刻度

偏低

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟選擇儀器；
（2）計算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)溶液的稀釋計算出需要濃硫酸的體積；
（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟排序；
（4）沒有A操作，配制的溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減��；加水超過了刻度線，配制的溶液體積偏大．

解答：解：（1）配制過程包括：計算濃硫酸的體積；量取濃硫酸用到10mL量筒；稀釋濃硫酸用到燒杯、玻璃棒；冷卻、轉(zhuǎn)移，用到500mL容量瓶；洗滌燒杯和玻璃棒；定容時用到膠頭滴管，所以使用到的儀器有：10mL量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：10mL量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）密度為1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸，1L該濃硫酸中含有的硫酸的物質(zhì)的量為：

1000×1.84×98%

98

mol=18.4mol，濃硫酸的濃度為：18.4mol/L，需要濃硫酸的體積為：

0.5L×0.2mol/L

18.4mol/L

=0.0054L=5.4mL，
故答案為：5.4；
（3）配制溶液的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容，所以正確順序為：BCAFED，
故答案為：BCAFED；
（4）若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，配制的溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，溶液濃度偏低；定容時，加水超過了刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，濃度偏低，
故答案為：偏低；偏低．

點(diǎn)評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析，注重了基礎(chǔ)知識考查，本題難度不大．