Question

10．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素是氫（填名稱），W在周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（2）X與Y 形成化合物的電子式為，X與W組成的化合物中存在共價鍵（填“離子”“共價”）．
（3）寫出實驗室制備YX₃的化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．則A的名稱是硫酸銨或亞硫酸銨．

Answer 1

分析 原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，在周期表所有元素中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z、W位于同主族，設(shè)Z的原子序數(shù)為x，則W的原子序數(shù)為x+8，Y、Z左右相鄰，Y的原子序數(shù)為x-1，由四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Z為O元素，W為S元素，Y為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，在周期表所有元素中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z、W位于同主族，設(shè)Z的原子序數(shù)為x，則W的原子序數(shù)為x+8，Y、Z左右相鄰，Y的原子序數(shù)為x-1，由四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Z為O元素，W為S元素，Y為N元素．
（1）由上述分析可知，X為氫元素，W為S元素，處于周期表中第三周期ⅥA族，故答案為：氫；第三周期ⅥA族；
（2）X與Y 形成化合物為NH₃，電子式為，H、S之間以共用電子對形成化合物，則硫化氫分子中存在共價鍵，
故答案為：；共價；
（3）實驗室制備NH₃的化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（4）X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物中的陽離子為NH₄⁺，陰離子為硫酸根離子、硫酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子，但1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體，則1molA中含有2molNH₄⁺，則A為硫酸銨或亞硫酸銨，
故答案為：硫酸銨或亞硫酸銨．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系，由Y、Z、W的位置及原子序數(shù)的關(guān)系來推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，難度中等．