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10．下列說法不符合ⅦA族元素性質特征的是（　�。�
A．易形成-1價離子B．從上到下原子半徑逐漸減小
C．從上到下非金屬性逐漸減弱D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

分析 ⅦA族元素原子最外層有7個電子，發(fā)生化學反應時容易得到1個電子而達到穩(wěn)定結構，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律可知，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，從上到下原子半徑逐漸增大．

解答 解：A．ⅦA族元素原子最外層有7個電子，發(fā)生化學反應時容易得到1個電子而達到穩(wěn)定結構，易形成-1價離子，故A正確；
B．同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增多，則半徑逐漸增大，故B錯誤；
C．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，得電子能力減小，故C正確；
D．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故D正確；
故選B．

點評 本題考查同主族元素性質的遞變規(guī)律，題目難度不大，明確元素周期律內容為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．原子形成化合物時，電子云間的相互作用對物質的結構和性質會產生影響．請回答下列問題：
（1）BF3分子的立體結構為平面三角形，NF3分子的立體結構為三角錐型．
（2）碳原子有4個價電子，在形成化合物時價電子均參與成鍵，但雜化方式不一定相同．在乙烷、乙烯、乙炔和苯四種分子中，碳原子采取sp雜化的分子是CH≡CH（寫結構簡式，下同），采取sp2雜化的分子是CH2=CH2、C6H6，采取sp3雜化的分子是CH3CH3．試寫出一種有機物分子的結構簡式，要求同時含有三種不同雜化方式的碳原子CH3CH2CH=CHC≡CH．
（3）已知H2O、NH3、CH4三種分子中，鍵角由大到小的順序是CH4＞NH3＞H2O，請分析可能的原因是由于氨氣分子中含有一個孤電子對，水分子中含有2個孤電子對，對成鍵電子對的排斥作用增大，故鍵角逐漸減�。�
（4）由于電荷的作用，陰、陽離子形成化合物時離子的電子云會發(fā)生變化，使離子鍵逐漸向共價鍵過渡．陽離子電荷數(shù)越多，陰離子半徑越大時，電子云變化越大，導致所形成的化合物在水中的溶解度越�。纱丝芍�，四種鹵化銀（AgF、AgC1、AgBr和Agl）在水中的溶解度由大到小的順序為AgF＞AgCl＞AgBr＞AgI．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列關于有機化合物的說法正確的是（　　）
A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別
B．蛋白質可以通過燒焦時的特殊氣味進行鑒別
C．乙烯和聚乙烯分子中均含有碳碳雙鍵
D．糖類、油脂和蛋白質均可發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于鈉的敘述錯誤的是（　�。�
A．鈉在常溫下就容易被氧化
B．鈉在空氣中燃燒生成Na2O
C．鈉與氧氣化合時作還原劑
D．鈉在自然界中只能以化合物的形式存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．正、逆反應速率相等B．反應物的濃度為零
C．正、逆反應不再進行D．正、逆反應都還在繼續(xù)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某中學化學實驗小組為了證明和比較SO2與氯水的漂白性，設計了如下裝置：

（1）實驗室常用裝置E制備Cl2，指出該反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質酸性、還原性．
（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：
BB中溶液又變?yōu)榧t色，
DD中顏色無變化．
（3）裝置C的作用是除去多余的Cl2和SO2，防止污染空氣．
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發(fā)生裝置按如圖裝置繼續(xù)進行實驗：

通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺．試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題．
①試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應而使氣體失去漂白性，
反應的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-；
②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？通入的二氧化硫或者氯氣一方有剩余．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，根據(jù)相關實驗得出下列結論，按要求填空．
（1）使新制氯水呈淺黃綠色的物質是Cl2；
（2）能與AgNO3溶液作用產生白色沉淀的離子是Cl-；
（3）氯水能使紅紙褪色，起作用的成分是HClO；
（4）新制氯水能使FeCl2溶液變黃，起作用的成分是Cl2，說明氯氣具有強氧化性（填“氧化性”或“還原性”）．
（5）取少量新制氯水于試管中，加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)有氣泡產生，起作用的成分是HCl，寫出該實驗發(fā)生的離子反應方程式CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質不能用來漂白織物的是（　�。�
A．次氯酸B．臭氧C．硫化氫D．二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質中，在相同條件下最容易與氫氣反應的是（　�。�
A．Cl2B．F2C．I2D．Br2

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