如圖為阿司匹林（用T代表）的結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、T可以發(fā)生酯化反應(yīng)
B、T可以與NaOH溶液反應(yīng)
C、T屬于芳香烴類化合物
D、T在酸中水解可以得到CH3COOH
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含-COOH、-COOC-，結(jié)合苯、羧酸和酯的性質(zhì)來(lái)解答．
解答： 解：A．含有羧基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；
B．羧基可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，酯基可在堿性條件下水解，故B正確；
C．分子中含有O原子，屬于烴的衍生物，故C錯(cuò)誤；
D．由酯基可知，水解可生成乙酸，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系解答的關(guān)鍵，側(cè)重羧酸和酯、酚性質(zhì)的考查，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，注意對(duì)概念的理解，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在金屬表面覆蓋保護(hù)層是減緩金屬腐蝕的常用方法，表面鍍有保護(hù)金屬層的鐵片，當(dāng)鍍層有破損時(shí)能有效防止鐵片腐蝕的是（　�。�
A、白鐵（鍍鋅鐵）
B、馬口鐵（鍍錫鐵）
C、鍍金鐵
D、鍍銅鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由SiO2制備粗Si
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化碳、二氧化硫等氣體會(huì)造成環(huán)境污染．但二氧化硫、二氧化碳和氮的氧化物也是常用的化工原料．對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行綜合處理、合理應(yīng)用，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、變廢為寶等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3

①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H3
 
0．（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3molH2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化圖2所示．試求出反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)的數(shù)值：K=
 
．
（3）脫硫．
Ⅰ．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
在鈉堿循環(huán)法中，用Na2SO3溶液作為吸收液．吸收液吸收SO2的過(guò)程中，溶液的pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
�。缮媳砼袛�，NaHSO3溶液顯
 
性．（填“酸”、“中”或“堿”）
ⅱ．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）
 
．
a．c（H+）=c（OH-）  b．c（HSO3-）＞c（SO32-）   c．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）
Ⅱ．利用發(fā)電廠產(chǎn)生的尾氣中的SO2制成如圖3所示的自發(fā)電池，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，該電池電動(dòng)勢(shì)可達(dá)1V以上．實(shí)際過(guò)程中，將SO2通入電池的負(fù)極，則負(fù)極反應(yīng)式為
 
．質(zhì)子在電解質(zhì)溶液中的移動(dòng)方向：
 
（填編號(hào)：a．經(jīng)過(guò)質(zhì)子膜由左到右； b．經(jīng)過(guò)質(zhì)子膜由右到左）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
A、用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2（g）和NO2
B、用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣時(shí)加入少許硫酸銅以加快反應(yīng)速率
C、用量筒量取10.00mL 1.00mol?L-1鹽酸于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100 mol?L-1鹽酸
D、除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加熱，振蕩、靜置后分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g），已知I2、H2、HI的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�
A、HI為0.4mol/L
B、H2為0.15mol/L
C、I2為0.2mol/L
D、HI為0.35mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L的容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min 末生成0.2mol W，且測(cè)得以Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.02mol?L-1?min-1，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①n=1； ②5min 末Y的濃度為0.50mol/L； ③X的轉(zhuǎn)化率為50%　�、芤訶的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.03mol?L-1?min-1．
A、①③B、①②③
C、③④D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物化學(xué)式的一種重要方法．取0.1mol某烴完全燃燒，燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)如圖所示的裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得甲裝置增重5.4g，乙裝置增重26.4g
（1）求該烴的分子式
（2）該烴不能因化學(xué)反應(yīng)使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，寫出其二氯代物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3
B、反應(yīng)Hg（1）+H2SO4（aq）=HgSO4（aq）+H2（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則△H＞0
C、將純水加熱至較高溫度，Kw變大、pH變小、呈酸性
D、鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

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