【題目】有一溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-、Br- 等離子的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn),其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示:
請(qǐng)你根據(jù)上圖推斷:
(1)實(shí)驗(yàn)①、②能確定原溶液中一定存在________和_______(填離子符號(hào));
(2)實(shí)驗(yàn)⑤中所發(fā)生的氧化還原的離子方程式為__________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)④中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體,工人常利用該物質(zhì)的濃溶液檢查氯氣管道是否漏氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________
(4)寫出實(shí)驗(yàn)④中,由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________。
【答案】K+ Br- 2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl- 8NH3 + 3Cl2 =6NH4Cl + N2 Al(OH)3 + OH- =[Al(OH)4]-
【解析】
溶液焰色反應(yīng),用藍(lán)色鈷玻璃觀察顯紫色,說明溶液中含有鉀離子;與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀,說明有溴離子;加入過量氫氧化鈉產(chǎn)生刺激性氣味氣體,氣體為氨氣,說明有銨根離子;加入氫氧化鈉產(chǎn)生白色沉淀,沉淀有部分溶于NaOH,說明溶液中存在鎂離子,鋁離子,溶液中不含F(xiàn)e3+、Cu2+;加入KSCN后無現(xiàn)象,氯水氧化后產(chǎn)生紅色,說明溶液中存在亞鐵離子。
(1)實(shí)驗(yàn)①焰色反應(yīng)通過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察,火焰為紫色,說明溶液中存在K+,②中加入硝酸銀發(fā)生黃色沉淀,說明溶液中有Br-。故能確定原溶液中一定存在K+和Br-;
(2)實(shí)驗(yàn)⑤中通入氯水,溶液中亞鐵離子與氯水反應(yīng)產(chǎn)生三價(jià)鐵離子,三價(jià)鐵離子與SCN-作用使溶液變紅,故所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl-;
(3)實(shí)驗(yàn)④中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體為氨氣,工人常利用該物質(zhì)的濃溶液即氨水,檢查氯氣管道是否漏氣,若漏氣,漏氣位置產(chǎn)生大量氯化銨白煙,反應(yīng)的化學(xué)方程式是8NH3 + 3Cl2 =6NH4Cl + N2;
(4)實(shí)驗(yàn)④中,隨著氫氧化鈉的含量不斷增加,沉淀開始部分溶解,說明沉淀中有氫氧化鋁,由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3 + OH- =[Al(OH)4]-或Al(OH)3 + OH- =AlO2-+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】油脂是油與脂肪的總稱,它是多種高級(jí)脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要的營養(yǎng)物質(zhì),又是重要的化工原料。下列敘述與油脂含有的碳碳不飽和鍵()有關(guān)的是( )
A.衣服上的油脂可用汽油洗去
B.適量攝人油脂,有利于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素
C.植物油通過氫化可以制造植物奶油(人造奶油)
D.脂肪是有機(jī)體組織里儲(chǔ)存能量的重要物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有NaNO3和HCl的混合溶液400mL,向混合溶液中逐漸加入過量的Fe粉,如圖所示。(反應(yīng)中HNO3只被還原成NO)下列說法正確的是
A. 硝酸鈉的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L
B. 標(biāo)況下,反應(yīng)過程共產(chǎn)生22.4L的氣體
C. 整個(gè)反應(yīng)過程中每步轉(zhuǎn)移的電子之和為4mol
D. 將反應(yīng)后的混合物過濾,濾液蒸發(fā)結(jié)晶所得固體為 NaCl和FeCl2的混合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。
據(jù)此判斷下列說法中正確的是( )
A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng) B. 白磷比紅磷穩(wěn)定
C. S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 則ΔH1>ΔH2 D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦()被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,鈦白()是目前使用最廣泛的白色顏料。制備和的原料是鈦鐵礦,用含的鈦鐵礦(主要成分為)制備的流程如下:
(1)步驟①加的目的是________________________;步驟②冷卻的目的是__________________。
(2)考慮成本和廢物的綜合利用等因素,水浸后的廢液中應(yīng)加入_______處理。
(3)由金紅石()制取單質(zhì)鈦()的過程為,其中反應(yīng)在氬氣氣氛中進(jìn)行的理由是______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在體積為5L的密閉容器中,充入1mol A氣體,發(fā)生如下可逆反應(yīng):2A(g)B(g)+C(?),2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,A為0.4mol。當(dāng)改變反應(yīng)條件時(shí)符合如圖的變化(P0表示1個(gè)大氣壓)。則下列敘述中不正確的是
A.0~2min時(shí)間內(nèi)B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)
B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),且C為非氣體物質(zhì)
C.達(dá)到平衡后,保持溫度和容器體積不變,再充入1mol A,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.若溫度和容器體積不變,起始時(shí)充入B和C各0.5mol,則達(dá)到平衡時(shí),n(A)小于0.4mol
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【題目】亞硝酸氯(C1NO)是有機(jī)合成中的重要試劑?捎NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到,化學(xué)方程式為2NO(g)+C12(g)2C1NO(g),
(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯,涉及如下反應(yīng):
① 2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1
② 4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2
③ 2NO(g)+C12(g)2C1NO(g) K3
則K1,K2,K3之間的關(guān)系為K3=______________。
(2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O):
則2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應(yīng)的△H和a的關(guān)系為△H=________kJ/mol。
(3)在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molC12(g),在不同溫度下測(cè)得c(C1NO)與時(shí)間的關(guān)系如圖A:
① 由圖A可判斷T1 ________T2,該反應(yīng)的△H________0 (填“>”“<”或“=”)。
② 反應(yīng)開始到10min時(shí)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________mol/(L·min)。
③ T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。
(4) 一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖B,則A、B、C三狀態(tài)中,NO的轉(zhuǎn)化率最大的是________點(diǎn)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甘氨酸亞鐵絡(luò)合物[(NH2CH2COO)2Fe]是一種新型的鐵營養(yǎng)強(qiáng)化劑,廣泛用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療。某學(xué)習(xí)小組模擬其合成方法如下:
已知:
甘氨酸(NH2CH2COOH ) | 異抗壞血酸 | 甘氨酸亞鐵 | FeSO4.7H2O | FeCl2.4H2O |
易溶入水 | 易溶于水和乙醇 | 易溶于水 | 易溶于水 | 易溶于水 |
微溶于乙醇 | 有弱酸性和強(qiáng)氧化性 | 難溶于乙醇 | 難溶于乙醇 | 易溶于乙醇 |
請(qǐng)回答:
(1)合成裝置中儀器b的名稱是____________
(2)合成過程中,為了防止亞鐵被氧化,本實(shí)驗(yàn)中采取的措施是____________
(3)下列說法正確的是____________
A.滴入液體前,應(yīng)先打開滴液漏斗a的上口玻璃塞
B.根據(jù)題給信息,亞鐵鹽應(yīng)選用FeSO4·7H2O
C.步驟Ⅲ、步驟Ⅳ都有固液分離,可采用常壓過濾,也可采用減壓過濾
D.粗產(chǎn)品提純操作為重結(jié)晶,過濾,洗滌,干燥,其中干燥過程最好選用真空干燥
(4)合成過程需控制pH=5.5,pH過低或過高都會(huì)使產(chǎn)率下降,試說明理由_________________
(5)步驟Ⅲ加入無水乙醇的目的是___________________________________________________
(6)產(chǎn)品純度可用“凱氏定氮法”測(cè)定,測(cè)定過程分為以下四步:
I、將有機(jī)氮轉(zhuǎn)換為硫酸銨 II、將銨鹽轉(zhuǎn)化為氨氣蒸出
III、用試劑吸收氨氣 IV、滴定
①以下裝置可以完成II,III兩步操作
②將下列操作按合理順序排入:
儀器清洗后,在g中加入吸收劑,然后將第I步獲得的銨鹽試樣由d注入e→(_________)→(_________)→(_________)→(_________)→使水蒸氣進(jìn)入e,蒸餾幾分鐘后,將f下端提離液面并用少量蒸餾水洗滌清洗管口,停止加熱c ,移去錐形瓶,立即用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定。
A.打開k1 B.關(guān)閉k3、k2 C.加熱c D.由d注入氫氧化鈉溶液,蒸餾水沖洗,并留少量液體作水封
②關(guān)于滴定過程下列說法正確的是____________
A.滴定管必須經(jīng)檢漏、洗滌、潤洗后才能使用
B.標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入滴定管后,發(fā)現(xiàn)下端有氣泡,可將橡皮管稍向上彎曲,擠壓玻璃珠,氣泡可被流水帶出
C.滴定剛開始時(shí),左手可以離開旋塞,讓溶液自然流下
D.因?yàn)楸緶y(cè)定方法較為精密和準(zhǔn)確而操作過程繁瑣,故產(chǎn)品純度測(cè)定一次就可
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二甲醚重整制取,具有無毒、無刺激性等優(yōu)點(diǎn);卮鹣铝袉栴}:
和發(fā)生反應(yīng)I:
已知:
則反應(yīng)I的____________ 用含、、的代數(shù)式表示。
保持溫度和壓強(qiáng)不變,分別按不同進(jìn)料比通入和,發(fā)生反應(yīng)I。測(cè)得平衡時(shí)的體積百分含量與進(jìn)料氣中的關(guān)系如圖a所示。當(dāng)時(shí),的體積百分含量快速降低,其主要原因是____________ 填標(biāo)號(hào)。
A 過量的起稀釋作用
B 過量的與發(fā)生副反應(yīng)生成
C 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
時(shí),在恒容密閉容器中通入,發(fā)生反應(yīng)II: ,測(cè)得容器內(nèi)初始?jí)簭?qiáng)為,反應(yīng)過程中反應(yīng)速率、時(shí)間t與分壓的關(guān)系如圖b所示。
時(shí),的轉(zhuǎn)化率為____________ 保留2位有效數(shù)字;反應(yīng)速率滿足,____________ ;時(shí)____________ 。
達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得體系的總壓強(qiáng),則該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。
該溫度下,要縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間,除改進(jìn)催化劑外,還可采取的措施是____________,其理由是____________。
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