Question

【題目】下列的圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

A. 表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點表示的溶液通過升溫可以得到b點

B. 表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑E1、E2、△H都會發(fā)生改變

C. 表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀鹽酸時，產(chǎn)生CO2的情況

D. 向100mL 0.1mol/L的AlCl3和0.1mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A．b點為硝酸鉀在80℃時的飽和溶液，a點為不飽和溶液，可以通過升高溫度蒸發(fā)掉部分溶劑，然后恢復(fù)到80℃可以變成飽和溶液，故A正確；

B．使用催化劑可以改變反應(yīng)需要能量，但是根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無關(guān)，所以使用催化劑不會改變反應(yīng)的焓變，故B錯誤；

C．圖象中沒有生成二氧化碳時消耗了30mL的鹽酸，生成二氧化碳只消耗了10mL體積的鹽酸，根據(jù)反應(yīng)的離子方程式CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═CO2↑+H2O可知，Na2CO3和NaHCO3的混合溶液應(yīng)該生成二氧化碳?xì)怏w時消耗的鹽酸體積大于沒有生成二氧化碳時消耗的體積，故C錯誤；

D．向100mL 0.1mol/L的AlCl3和0.1mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，鋁離子的物質(zhì)的量為0.01mol，完全反應(yīng)變成氫氧化鋁沉淀需要消耗氫氧化鈉0.03nol，需要該氫氧化鈉溶液的體積為30mL；再加入氫氧化鈉溶液時，銨根離子優(yōu)先與氫氧化鈉反應(yīng)，銨根離子的物質(zhì)的量為0.01mol，需要消耗10mL的氫氧化鈉溶液，當(dāng)加入40mL氫氧化鈉溶液后，氫氧化鋁開始與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，偏鋁酸根離子濃度逐漸增大，0.01mol氫氧化鋁完全反應(yīng)消耗10mL氫氧化鈉溶液，圖中曲線變化與n（Al3+）和n（AlO2-）的變化情況相符，故D正確；

正確答案：AD。