【題目】已知某原電池中一極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+,則另一極的電極反應(yīng)式可能是( )
A. H2-2e-=2H+ B. 2H++2e-=H2↑ C. Fe2++2e-=-Fe D. 2Ag++2e-=2Ag
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【題目】已知25 ℃時,某濃度NaCN(氰化鈉)溶液pH=11,則下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A. HCN的電離方程式:HCNH++CN-
B. NaCN是一種弱電解質(zhì)
C. NaCN溶液中一定存在:c(Na+)>c(CN-)
D. 0.1 mol·L-1NaCN溶液中:c(CN-)+c(HCN)=0.1 mol·L-1
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【題目】用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如右圖。下列說法正確的是
A. 放電時,負極發(fā)生還原反應(yīng)
B. 放電時,正極的電極反應(yīng)為:NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
C. 放電時,OH-移向鎳電極
D. 充電時,將電池的鎳電極與外電源的負極相連
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 離子化合物中只能含有離子鍵
B. 共價化合物中可能含有離子鍵
C. 化學(xué)鍵存在于分子之間
D. 化學(xué)反應(yīng)的過程,本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程
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【題目】m mol C2H2跟n mol H2在密閉容器中反應(yīng),當(dāng)該可逆反應(yīng)達到平衡時,生成p mol C2H4。將反應(yīng)后的混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O,所需要氧氣的物質(zhì)的量是( )
A.(3m+n)mol B. C.(3m+n+2p)mol D.
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【題目】向 50mL 稀 H2SO4 與稀 HNO3 的混合溶液中逐漸加入鐵粉,假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標 準狀況下)之間的關(guān)系如圖所示,且每一段只對應(yīng)一個反應(yīng)。下列說法正確的是( )
A. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量 m2=5.6 g
B. 所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5 molL-1
C. 開始時產(chǎn)生的氣體為 H2
D. AB 段產(chǎn)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)
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【題目】下列反應(yīng)的產(chǎn)物一定是純凈物的是
A. 丙烯加聚 B. 丙烯與Br2加成
C. 丙烯與水加成 D. 丙烷與Br2光照取代
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【題目】下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計的對一種廢舊合金的各成分(含有Cu、Fe、Si 三種成分)進行分離、回收再利用的工業(yè)流程,通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。
已知:298K時,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, Ksp[Mn(OH)2] =1.9×10-13,
根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是 。
(2)加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學(xué)方程式: 。
(3)過量的還原劑應(yīng)是 。
(4)①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
②若用X mol/L KMnO4溶液處理溶液b,當(dāng)恰好將溶液中的陽離子完全氧化時消耗KMnO4溶液YmL,則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為 g(用含X、Y的代數(shù)式表示)。
(5)常溫下,若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為: ﹥ ﹥ 。(填金屬陽離子)
(6)最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后,析出固體B的質(zhì)量為Z g,同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等,則標況下陽極生成的最后一種氣體體積為 L(用含Z的代數(shù)式表示);該電極的反應(yīng)式為 .
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【題目】(6分)能源是影響經(jīng)濟和生活的重要因素。目前人類已開發(fā)和利用的能源中,氫氣是一種最理想的清潔能源。試填寫下列空格。
(1)點燃氫氣時,化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為 ;
(2)氫氣在原電池中反應(yīng)時,化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為 ;
(3)若在常溫常壓下,上述兩種方式都反應(yīng)1molH2,則放出的能量 (填“相同”或“不相同”)。
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