Question

【題目】一定溫度下，對于可逆反應(yīng)N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)（正反應(yīng)放熱）的下列敘述，不能說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 恒容容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

B. NH3的生成速率與H2的生成速率之比為2:3

C. 恒壓容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

D. 單位時間內(nèi)斷裂a mol N三N鍵，同時斷裂6amol N-H鍵

Answer 1

【答案】A

【解析】A、組分都是氣體，則氣體質(zhì)量不變，容器是恒容狀態(tài)，因此氣體體積不變，因此密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A說法錯誤；B、用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，表示達(dá)到平衡，要求反應(yīng)方向是一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，生成NH3反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，生成H2反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，兩者速率之比等于2：3，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B說法正確；C、 反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，因此當(dāng)混合氣體總物質(zhì)的量不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C說法正確；D、斷裂amol氮氮三鍵，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，斷裂6amolN－H，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且等于它們的系數(shù)之比，能說明達(dá)到平衡，故D說法正確。