Question

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應(yīng)是：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，（Fe₃O₄可看成FeO．Fe₂O₃）下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

• A、x=2
• B、參加反應(yīng)的Fe²⁺全部做還原劑
• C、每生成1mol Fe₃O₄，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol
• D、1mol Fe²⁺被氧化時(shí)，被Fe²⁺還原的O₂的物質(zhì)的量為

  1

  3

  mol

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：由電荷守恒可知，（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，解得x=4，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．

解答： 解：A．由電荷守恒可知，（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，解得x=4，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)產(chǎn)物Fe₃O₄中Fe的化合價(jià)為+3、+2價(jià)，則參加反應(yīng)的Fe²⁺部分被氧化作還原劑，故B錯(cuò)誤；
C．每生成1mol Fe₃O₄，只有1mol氧氣得到電子，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1mol×2×（2-0）=4mol，故C正確；
D．由電子守恒可知，1mol Fe²⁺被氧化時(shí)，被Fe²⁺還原的O₂的物質(zhì)的量為

1mol×(3-2)

2×(2-0)

=

1

4

mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電子守恒、電荷守恒分析與應(yīng)用，題目難度不大．