鈉不能用于(  )
分析:鈉為活潑金屬,還原性強,可與氧氣反應,用來冶煉較難以冶煉的一些金屬,鈉具有良好的導電性和導熱性.
解答:解:A.高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠,透霧力強,對道路平面的照明度比高壓水銀燈高幾倍,故將鈉應用于電光源上,故A正確;
B.鈉具有良好的導熱性,可作原子反應堆的導熱劑,故B正確;
C.鈉很活潑,易和氧氣和水反應,所以不能制作普通電線,故C錯誤;
D.鈉用來冶煉稀有金屬,體現(xiàn)了鈉的強還原性,故D正確;
故選C.
點評:本題考查鈉的性質(zhì),題目難度不大,知道鈉是很活潑金屬,易和氧氣、水反應.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:物理教研室 題型:022

海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來,既可以解決淡水資源缺乏的問題,又可以充分利用海洋資源。

1)海水中含有大量的氯化鈉。氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第    族。

2)目前國際上實用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽,蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水,由此可判斷蒸餾法是       (填物理變化、化學變化)

3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品,反應式為:

食鹽+H2O       NaOH+H2+Cl2(未配平)。利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000t,最少需要消耗食鹽       t。

  
     

吸收

     
 
4)近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法,該方法的流程如下:

寫出②④的化學反應方程式:

                   、_____________________________________                  

上述亞硫酸氫鈉與甲醛經(jīng)過一定反應,可以合成俗稱“吊白塊”(雕白粉)的物質(zhì)。因吊白塊對人體有害,不能用于食品漂白。其結(jié)構(gòu)簡式為:HOCH2SO3Na,根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點,吊白塊能發(fā)生的反應有:      

A.皂化反應      B.聚合反應     C.與金屬鈉反應      D.氧化反應

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年湖北省咸寧市高三上學期期末考試理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O。

②純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。

(1)160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為          。若要計算該溶液的質(zhì)量分數(shù),還需要的一個條件是                            (用文字說明)。

(2)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是   (選填序號)。

a.將SO2氧化成SO3,增強酸性;   b.稀釋ClO2以防止爆炸;

c.將NaClO3氧化成ClO2

(3)吸收塔內(nèi)反應的離子方程式為                  

吸收塔的溫度不能超過20℃,其目的是                                 

(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是                                               。

(5)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外,還可以選擇的還原劑是        (選填序號)。

a.Na2O2         b.Na2S          c.FeCl2      

(6)從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實驗操作依次是     (選填序號)。

a.蒸餾    b.蒸發(fā)濃縮   c.灼燒   d.過濾洗滌    e.冷卻結(jié)晶

要得到更純的NaClO2•3H2O晶體必須進行的操作是            (填操作名稱)。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2??3H2O。

②純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。

(1)160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為       。若要計算該溶液的質(zhì)量分數(shù),

還需要的一個條件是                            (用文字說明)。

(2)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是   (選填序號)。

a.將SO2氧化成SO3,增強酸性; b.稀釋ClO2以防止爆炸;c.將NaClO3氧化成ClO2

(3)吸收塔內(nèi)的反應的化學方程式為                  。

吸收塔的溫度不能超過20℃,其目的是                                  。

(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應維持NaOH稍過量,判斷NaOH是

否過量的簡單實驗方法是                                               。

(5)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外,還可以選擇的還原劑是        (選填序號)。

a.Na2O2         b.Na2S          c.FeCl2      

(6)從濾液中得到NaClO2??3H2O粗晶體的實驗操作依次是     (選填序號)。

a.蒸餾    b.蒸發(fā)   c.灼燒   d.過濾    e.冷卻結(jié)晶

要得到更純的NaClO2??3H2O晶體必須進行的操作是          (填操作名稱)。

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

[1]由碳、氫、氧三種元素組成的某有機物分子中共含有13個原子,其原子核外共有40個電子,l mol該有機物在氧氣中完全燃燒時需消耗5.5 mol O2。請回答:

(1)試求出該有機物的分子式為      。

(2)若該有機物可使溴水褪色,且分子中不含有甲基,也不能發(fā)生銀鏡反應,取0.1 mol該有機物與足量鈉反應,能產(chǎn)生1.12 L H2(標準狀況),則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可能是    ;該有機物在一定條件下發(fā)生聚合反應的化學方程式是    。

(3)若該有機物能發(fā)生銀鏡反應,且分子中只含有一個甲基,則其結(jié)構(gòu)簡式是   。

(4)若該有機物的結(jié)構(gòu)呈環(huán)狀,且既不含甲基又不含羥基,則其鍵線式是   

[2]2006年5月,齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導致多名患者腎功能衰竭。“亮菌甲素”的結(jié)構(gòu)簡式為  ,它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床。假藥中使用廉價的二甘醇作為輔料,二甘醇為工業(yè)溶劑,有很強

的毒性。請回答下列問題:

  (1)“亮菌甲素”的分子式為                       。

  (2)丙二醇的分子式是C3H8O2,已知兩個羥基連在同一個碳原子上的物質(zhì)不存在。寫出其屬于醇類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式               

  (3)下列有關(guān)“亮菌甲素”的敘述正確的是     (填序號)。

A.“亮菌甲素”能與H2發(fā)生加成反應   B.不能使酸性KMnO4退色

C.“亮菌甲素”分子中含氧官能團只有2種   D.1mol“亮菌甲素”最多與2molNaOH反應

  (4)核磁共振氫譜分析,發(fā)現(xiàn)二甘醇分子中有3個腫收峰,其峰面積之比為2:2:1。又知二甘醇中C、O元素的質(zhì)量分數(shù)相同,且H的質(zhì)量分數(shù)為9.4%,1mol二甘醇與足量的金屬鈉反應生成1molH2。寫出二甘醇與乙酸(按物質(zhì)的量之比1:1)反應的化學方程式                 

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