12．下列關(guān)于△H的說法正確的是（　　）
A．在任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
B．△H＞0時(shí)反應(yīng)放熱，△H＜0時(shí)反應(yīng)吸熱
C．△H越大，說明反應(yīng)放出的熱量越多
D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物能量大于生成物能量時(shí)，反應(yīng)放熱，△H為“-”

分析 A、在恒壓條件下，△H（焓變）數(shù)值上等于恒壓反應(yīng)熱；
B、放熱反應(yīng)的焓變小于0，吸熱反應(yīng)的焓變大于0；
C．對(duì)于反應(yīng)是放熱反應(yīng)的焓變，△H越大，說明反應(yīng)放出的熱量越少；
D．焓變=生成物總焓-反應(yīng)物總焓分析．

解答 解：A、在恒壓條件下，△H（焓變）數(shù)值上才等于恒壓反應(yīng)熱，故A錯(cuò)誤；
B、△H＞0表示吸熱反應(yīng)，△H＜0表示放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．對(duì)于反應(yīng)是放熱反應(yīng)的焓變，△H越大，說明反應(yīng)放出的熱量越少，對(duì)于吸熱反應(yīng)△H越大，說明反應(yīng)放出的熱量越多，故C錯(cuò)誤；
D．焓變=生成物總焓-反應(yīng)物總焓，依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒，反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)放熱，△H＜O，即△H為“-”，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，焓變的影響因素以及焓變與反應(yīng)熱的區(qū)別，題目難度不大，側(cè)重基本概念的考查，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有機(jī)物有4種同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．分子式為C4H10的烷烴的二氯取代物
B．分子式為C4H10O2的有機(jī)物
C．乙苯的一氯取代物
D．和H2加成生成2-甲基戊烷的單烯烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式表達(dá)的反應(yīng)事實(shí)正確的是（　�。�
A．.亞硫酸鋇溶于稀硝酸中：BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O
B．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．向水玻璃中通入少量CO2：SiO32-+2CO2+3H2O═H4SiO4↓+2HCO3-
D．用NaOH溶液吸收廢氣中的氮氧化物：NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種應(yīng)用非常廣泛的高效漂白劑和氧化劑．某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用課余時(shí)間展開對(duì)漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體的是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．Ba（ClO2）2可溶于水．利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）裝置①的作用是吸收多余的ClO2氣體，防止污染環(huán)境裝置③的作用是防止倒吸．
（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（濃）═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．
（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，操作與現(xiàn)象是：取少量晶體溶于蒸餾水，滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有Na2SO4，若無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，則不含Na2SO4．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度．
設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）．將所得混合液配成100mL待測(cè)溶液．
②移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)．重復(fù)2次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
（5）滴定中使用的指示劑是淀粉溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不變色．
（6）樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9.05cv}{m}%$（用含m、c、V的代數(shù)式表示，式量：NaClO2  90.5）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)科學(xué)將在能源和資源的合理開發(fā)、安全應(yīng)用方面大顯身手．當(dāng)前我國(guó)農(nóng)業(yè)地區(qū)大量的植物秸稈如何處理的問題備受關(guān)注．下列提出的幾種植物秸稈處理方法中，不正確的是（　　）
A．出售給工廠作工業(yè)原料
B．就地焚燒成草木灰作植物的鉀肥
C．應(yīng)用化學(xué)科學(xué)的有關(guān)原理和方法制成甲烷作燃料
D．應(yīng)用化學(xué)科學(xué)的有關(guān)原理和方法制成優(yōu)質(zhì)的牲畜飼料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某同學(xué)用下圖所示裝置（Ⅰ）制取溴苯和溴乙烷．已知溴乙烷為無(wú)色液體，難溶于水，沸點(diǎn)38.4℃，熔點(diǎn)-119℃，密度為1.46g•cm-3．

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①檢查氣密性后，向燒瓶中加入一定量苯和液溴　
②向錐形瓶中加入乙醇和濃硫酸的混合液至恰好沒過進(jìn)氣導(dǎo)管口　
③將A裝置中純鐵絲小心往下插入混合液中
④點(diǎn)燃B裝置中酒精燈，用小火緩緩對(duì)錐形瓶加熱10min．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）導(dǎo)管a的作用是導(dǎo)氣、冷凝．
（2）C裝置中U形管內(nèi)用蒸餾水封住管底的作用是溶解HBr，防止HBr及產(chǎn)物逸出．
（3）反應(yīng)完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是液體分層，下層為無(wú)色油狀液體；
分離出溴乙烷時(shí)所用最主要儀器的名稱是分液漏斗（只填一種）．
（4）為證明溴和苯的上述反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，該同學(xué)用裝置（Ⅱ）代替B、C直接與A相連重新反應(yīng)．
①裝置（Ⅱ）的錐形瓶中，小試管內(nèi)的液體是什么及其作用是？苯吸收揮發(fā)出的Br2蒸氣，水吸收HBr氣體；
②反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加AgNO3（填化學(xué)式）溶液，現(xiàn)象是生成淡黃色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差，稱為反應(yīng)焓變
B．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓小于反應(yīng)物的總焓，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．同一反應(yīng)在不同溫度下進(jìn)行，其焓變是相同的
D．已知2NO2（g）═N2O4（g）△H1，N2O4（g）═2NO2（g）△H2，則△H1=-△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力
B．在化合物Na2O2中，陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1
C．在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間存在共價(jià)鍵
D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．現(xiàn)用18.4mol/L的濃H2SO4配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦藥匙．
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)不需要使用的有②⑥⑦ （填序號(hào)），除上述儀器外，還缺少的一種主要儀器是500mL容量瓶．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為5.4mL，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用① （選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格的序號(hào)）的量筒．
（3）將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2mol/L．請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏大ACF（填字母）．
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度；
B．容量瓶底部有少量蒸餾水，未經(jīng)干燥就用來(lái)配制溶液；
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容；
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出；
E．燒杯未進(jìn)行洗滌；
F．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線；
G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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同步練習(xí)冊(cè)答案