Question

11．已如NO₂與N₂O₄相互轉化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-24.4kJ/mol，在恒溫下，將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，其中物質的量濃度隨時間變化的關系如圖．下列分析合理的是（　　）

• A． 前l(fā)0min內，用v（NO₂）表示的該反應速率為0.02mol/（L•min）
• B． 反應進行到l0 min時，體系吸收的熱量為9.76 kJ
• C． b點的速率大于c點的速率
• D． 25min時，導致平衡移動原因是增大壓強

Answer 1

分析 A．由曲線變化可知前l(fā)0min內，c（NO₂）由0.2mol/L變化為0.6mol/L，以此計算反應速率；
B．反應向逆反應方向移動，反應進行到10min時，NO₂濃度增大0.4mol/L，即NO₂物質的量增大了0.4mol/L×2L=0.8mol，以此計算反應吸收的熱量；
C．b點為平衡狀態(tài)，正逆反應速率較大，而c點濃度大于原平衡濃度，速率應較大；
D.25min時，N₂O₄濃度不變，而NO₂濃度增大．

解答 解：A．該反應中，NO₂計量數(shù)大，濃度變化較大，故前10min內，△c（NO₂）=0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L，v（NO₂）=$\frac{0.4mol/L}{10min}$=0.04mol/（L•min），故A錯誤；
B．反應進行到10min時，NO₂濃度增大0.4mol/L，即NO₂物質的量增大了0.4mol/L×2L=0.8mol，且反應向逆反應方向移動，吸收$\frac{0.8}{2}$×24.4kJ=9.76kJ熱量，故B正確；
C．b點為平衡狀態(tài)，正逆反應速率較大，而c點濃度大于原平衡濃度，速率應較大，故C錯誤；
D.25min時，N₂O₄濃度不變，而NO₂濃度增大，應為加入NO₂所致，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學平衡圖象為題，為高考常見題型，側重考查學生的分析能力和計算能力，題目涉及影響平衡的因素、平衡常數(shù)影響因素、化學反應速率的計算等，難度不大，注意掌握平衡移動原理，根據圖象判斷溫度對平衡移動的影響．