下列有關阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的是（　�。�
A、32 g O2所含的原子數(shù)目為NA
B、0.5 mol H2O含有NA個氫原子和0.5NA個氧原子
C、1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
D、0.5NA個氫氣分子的物質的量是0.5 mol
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．32g氧氣的物質的量1mol，1mol氧氣分子中含有2mol氧原子；
B．0.5mol水分子中含有1mol氫原子、0.5mol氧原子；
C．根據(jù)N=nNA計算出含有的分子數(shù)；
D．根據(jù)n=
N
NA
計算出0.5NA個氫氣分子的物質的量．
解答： 解：A．32g氧氣的物質的量1mol，含有2mol氧原子，所含的原子數(shù)目為2NA，故A錯誤；
B．0.5molH2O含有1mol氫原子、0.5mol氧原子，含有NA個氫原子和0.5NA個氧原子，故B正確；
C．1 mol H2O分子中含有NA個水分子，故C正確；
D．0.5NA個氫氣分子的物質的量為：
0.5NA
NA
=0.5mol，故D正確；
故選A．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，試題有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在溶液導電性實驗裝置里，分別注入同體積同濃度的H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液，燈光明暗程度相似．如果把這兩種溶液混合后再實驗，則（　�。�
A、燈光明暗程度不變
B、燈光變暗或不亮
C、燈光變亮
D、無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

幾難溶物質的有關數(shù)值如表所示：下列關于含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的說法正確的是（　�。�
物質Fe（OH）2 Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-36
完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.4≥3
A、向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到藍色沉淀
B、該溶液中c（SO42-）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4
C、當pH=10時，溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2×1020：1
D、向該溶液中加入適量氨，調節(jié)pH到9.6后過濾，將所得的沉淀灼燒，可得等物質的量的CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質量為24克，則混合氣體中CO和CO2的質量比為？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下有一定量的氣體如下：①6.72L CH4、②3.01×1023個HCl分子、③13.6g H2S、④0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關系從大到小排列的組合中正確的是（　�。�
a．體積：②＞③＞①＞④b．密度：②＞③＞④＞①
c．質量：②＞③＞①＞④d．氫原子：①＞③＞④＞②
A、abcB、bcd
C、abcD、abcd

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA
B、16gCH4所含原子數(shù)目為NA
C、17gNH3所含電子數(shù)目為NA
D、18g水所含分子數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、準狀況下，1 mol任何物質體積均為22.4L
B、2g H2含1mol H
C、氧氣的摩爾質量是32 g/mol
D、3.01×1023個SO2分子的質量為64g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是（　�。�
A、根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體
B、根據(jù)水溶液是否導電，將物質分為電解質和非電解質
C、根據(jù)是否含氧元素，將物質分為氧化劑和還原劑
D、根據(jù)反應中是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素，A、B、C屬于第四周期且單質均為固體．基態(tài)時，A、B原子核外電子均成對，且核電荷數(shù)A＞B，原子半徑A＜B；C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素，原子半徑接近．如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結構示意圖；D、E、F在周期表中屬于同一區(qū)，D原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的；E的逐級電離能數(shù)據(jù)有兩次突躍，E原子的第一電離能至第四電離能（kJ/mol）分別為：578、1817、2745、11575；F原子有三個能層，E與F能形成原子數(shù)目比為1：3，熔點為190℃的化合物Q．請回答：
（1）寫出A的基態(tài)核外電子排布式
 
．
（2）用最簡式表示B、C合金的組成
 
用元素符號表示）．
（3）C2+和A2+都能與NH3、H2O等形成配位數(shù)為4的配合物．[A（NH3）4]2+和[C（NH3）4]2+的空間結構不同，但都具有對稱的空間構型，[C（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代能得到兩種不同結構的產物，則[C（NH3）4]2+的空間構型為
 
，[A（NH3）4]2+中A的雜化方式為
 
．
（4）C的硫酸鹽的水溶液中，逐滴加入D的氫化物的水溶液，至過量，該過程涉及的離子反應方程式是
 
，
 
．
（5）實驗測得氣態(tài)無水Q在1.01ⅹ105Pa，t1℃的密度為5.00g/L，氣體摩爾體積為53.4L/mol，則此時Q的組成為（寫化學式）
 
，Q屬于
 
晶體．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案