1．下列說法中，正確的是（　　）
A．1.0 L mol/L NaCl溶液中含有Cl-約為6.02×10-23
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，用濃硫酸配制稀硫酸與用NaOH固體配制NaOH溶液使用的儀器是不同的
C．把1L 2mol/L的鹽酸稀釋為1mol/L的鹽酸需要加入1L的蒸餾水
D．25℃可以配制1.0mol/L的Ba（OH）2溶液[Ba（OH）2•8H2O在293K和303K時(shí)的溶解度分別為3.9g和5.6g]

分析 A、求出溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量n=CV，然后根據(jù)1mol氯化鈉中含1mol氯離子來分析；
B、用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)要用量筒來量取所需的濃硫酸的體積，用氫氧化鈉固體來配制氫氧化鈉溶液時(shí)，要用托盤天平來稱量所需的氫氧化鈉固體的質(zhì)量；
C、密度不同的溶液的體積不能直接相加；
D、根據(jù)氫氧化鋇的溶解度估算飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，據(jù)此判斷．

解答 解：A、溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol氯化鈉中含1mol氯離子即6.02×1023個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)要用量筒來量取所需的濃硫酸的體積，用氫氧化鈉固體來配制氫氧化鈉溶液時(shí)，要用托盤天平來稱量所需的氫氧化鈉固體的質(zhì)量，其它的儀器均可以相同，故B正確；
C、密度不同的溶液的體積不能直接相加，即把1L 2mol/L的鹽酸中加入1L水后，溶液體積并不是2L，則不能得到濃度為1mol/L的溶液，故C錯(cuò)誤；
D、室溫下，氫氧化鋇的溶解度為3.9g，溶液的物質(zhì)的量濃度約是$\frac{\frac{3.9g}{171g/mol}}{0.1L}$=0.23mol/L，故室溫下，不能配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液中離子個(gè)數(shù)的計(jì)算以及粗略配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，難度不大，應(yīng)注意的是用濃溶液和用固體配制溶液的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列哪一組元素的原子間反應(yīng)可以形成離子鍵（　�。�
原子abcdefg
M層電子數(shù)1234567
A．b和gB．a和cC．d和gD．d和f

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問題：
（1）淡綠色溶液D主要成分的化學(xué)式為FeCl2，試劑1是KSCN．
（2）下列物質(zhì)不能作為試劑2的是cde（填字母）．
a．Cl2　b．新制氯水　c．濃硫酸　d．S　e．硝酸
（3）固體A溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O．
（4）溶液C到溶液F紅色加深的原因是溶液中的Fe2+被氧化劑氧化生成Fe3+，使Fe3+濃度增大，從而使溶液紅色加深．
（5）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)向E中加入了過量的一種固體物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)淡黃色褪去，現(xiàn)對(duì)褪色原因進(jìn)行探究．提出你的假設(shè)：還原劑將Fe3+還原； 為了對(duì)你所提出的假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證，你設(shè)計(jì)的方案是用膠頭滴管取少量淡黃色褪去后的溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，再加入幾滴氯水，如果溶液開始不出現(xiàn)紅色，加氯水后出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)正確，如果溶液不變紅色，則假設(shè)不正確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某芳香族化合物分子式為C10H10O4，寫出同時(shí)符合下列要求的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
①與NaHCO3溶液反應(yīng)，0.1mol該同分異構(gòu)體能產(chǎn)生4.48L（標(biāo)況）CO2氣體；
②苯環(huán)上的取代基不超過三個(gè)；
③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．
④核磁共振氫譜有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為1：2：2：2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖是一組探究氯氣性質(zhì)的裝置．
（1）現(xiàn)關(guān)閉活塞K，若有色布條是干燥的，溶液A為濃硫酸，則有色布條不褪色；若溶液A為水，則有色布條褪色；若溶液A為飽和的NaHCO3溶液，則有色布條不退色．
（2）現(xiàn)打開K，溶液A為氫氧化鈉溶液，通入的氯氣是濕潤的，布條是干燥的，則有色布條退色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96L，其質(zhì)量為7.6g，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為19g/mol；混合氣體中甲烷的體積為6.72L；混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量為2.8g．將上述混合氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8L的氧氣混合點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后，冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況．反應(yīng)后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為41.6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．18g H2O含有NA個(gè)氫原子
B．1.6g氧氣含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
C．1mol CO2中含有原子數(shù)為NA
D．含NA個(gè)鈉的Na2SO4的物質(zhì)的量是1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．實(shí)驗(yàn)室需要8.6%的氯化鈉溶液100g，某同學(xué)用托盤天平稱量氯化鈉（不到1g的用游碼），他把砝碼放在左盤，氯化鈉放在右盤，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱取的氯化鈉的實(shí)際質(zhì)量應(yīng)是（　�。�
A．9.2gB．8.6gC．8gD．7.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑．某化學(xué)興趣小組 擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備少量的S2Cl2，査閱資料知S2Cl2在水中易發(fā)生歧化反應(yīng)（一部分硫元素化 合價(jià)升高，另一部分化合價(jià)降低）．加熱條件下硫單質(zhì)和干燥、純凈的Cl2反應(yīng)即可生成S2Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2S+Cl2$\frac{\underline{\;95～100℃\;}}{\;}$S2Cl2．
反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下：
物質(zhì)SS2Cl2
沸點(diǎn)/℃445138
熔點(diǎn)/℃113-76
該小組設(shè)計(jì)的制備裝置如圖（夾持儀器已略去），回答下列問題：
（1）連接好實(shí)驗(yàn)裝置后的第一步實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置的氣密性．
（2）實(shí)驗(yàn)中需要加熱的儀器是AD．（填寫字母）
（3）裝置B、C中的試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸．
（4）裝置D中儀器a的作用是冷凝回流、導(dǎo)氣．
（5）反應(yīng)結(jié)束后從錐形瓶內(nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是蒸餾．
（6）若實(shí)驗(yàn)過程中缺少C裝置，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑
（7）實(shí)驗(yàn)完畢，小組中的一位同學(xué)把剩余濃鹽酸倒入E燒杯中，發(fā)現(xiàn)有黃綠色剌激性氣 體產(chǎn)生．用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O．

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