【題目】能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機物C5H10O2共有多少種結(jié)構(gòu)(

A.3B.4C.8D.11

【答案】B

【解析】

試題分子式為C5H10O2且與NaHCO3能產(chǎn)生氣體,則該有機物中含有-COOH,所以為飽和一元羧酸,烷基為-C4H9,-C4H9異構(gòu)體有:-CH2CH2CH2CH3,-CH(CH3)CH2CH3,-CH2CH(CH3)CH3-C(CH3)3,故符合條件的有機物的異構(gòu)體數(shù)目為4;故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硅酸膠體和氯化鎂溶液共同具備的性質(zhì)是

A.兩者均有丁達爾效應(yīng)B.兩者均能透過半透膜

C.加入氫氧化鈉溶液先沉淀,隨后溶解D.分散質(zhì)粒子可通過濾紙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烴經(jīng)李比希元素分析實驗測得碳的質(zhì)量分數(shù)為85.71%,該烴的質(zhì)譜圖顯示,分子離子峰的質(zhì)荷比為84,該烴的核磁共振氫譜如下圖所示。請確定該烴的實驗式_____________、分子式___________、結(jié)構(gòu)簡式____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向一個體積不變的密閉容器中,充入等物質(zhì)的量的氮氣和氫氣,發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3,下列不能說明反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是

A. 密度保持不變 B. 氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)保持不變

C. 容器的壓強保持不變 D. 氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不屬于分散系的是

A.食鹽水B.淀粉溶液C.D.氫氧化鐵膠體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2molCO和4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。

①從反應(yīng)開始到5min,用一氧化碳表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=____________

②下列說法正確的是____________(填字母序號)。

A.達到平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率為65%

B.5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

C.達到平衡后,再充入氬氣,反應(yīng)速率減小

D.2min前v(正)>v(逆),2min后v(正)

(2)碳與水蒸氣反應(yīng)制取H2的相關(guān)反應(yīng)如下

Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol

Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol

Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol

計算反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=__________kJ/mol;

若K1、K2、K3分別為反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù),該平衡常數(shù)K=_____(用K1、K2、K3表示)。

②對于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g),采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是________。(填字母)

A.降低體系的溫度 B.壓縮容器的體積 C.增加CaO的量 D.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子不會對水體造成污染的是

AClBCr3CHg2 DPb2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用序號按要求回答下列問題:

1)下列各組微粒:①126C136CO2O3 H、D、T ④金剛石和石墨146C147N,互為同位素的是_________;互為同素異形體的是________;質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱為同位素的是 ______

2)下列各種物質(zhì):①H2ONH3KOHNa2O2 MgCl2 He,不存在化學(xué)鍵的是_____;只存在離子鍵的是_____;屬于共價化合物的是_______;含非極性鍵的離子化合物是 ______ 。

3CO2的電子式為_________________NH3的結(jié)構(gòu)式為_________________;

4Na2O2熔化時被破壞的是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實驗方案,測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

[方案一]稱取一定質(zhì)量樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量,計算。

1)坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

2)實驗中,需加熱至恒重的目的是_____________。

[方案二]稱取一定質(zhì)量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解;向小燒杯中加入足量氫氧化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥沉淀,稱量固體質(zhì)量,計算。(已知:Ba2OHHCO3-=BaCO3H2O)。

1)過濾操作中,除了燒杯、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為__________

2)實驗中判斷沉淀是否完全的方法是__________。

[方案三]按如下圖所示裝置進行實驗:

1D裝置的作用是________,分液漏斗中_____(不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。

2)實驗前稱取17.90g樣品,實驗后測得C裝置增重8.80g,則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為________

3)根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù),測定結(jié)果有誤差,因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是_________。

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