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【題目】同溫同壓下，下列有關等質量的二氧化硫氣體和二氧化碳氣體的敘述中正確的

A．密度比為16:11 B．密度比為11:16

C．體積比為1:l D．體積比為16:11

【答案】A

【解析】

試題分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，二氧化硫和二氧化碳的摩爾質量分別為64g/mol、44g/mol。等質量的二氧化硫和二氧化碳兩種氣體。A．根據ρ＝知，相同條件下，其密度之比等于其摩爾質量之比，則二氧化硫和二氧化碳的密度之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故A正確；B．根據A知，二者的密度之比為16：11，故B錯誤；C．根據V=Vm知，相同條件下，等質量的二氧化硫和二氧化碳，其體積之比等于其摩爾質量的反比，所以其體積之比=44g/mol：64g/mol=11：16，故C錯誤；D．根據C知，二者的體積之比等于11：16，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體的肌肉細胞中含量最多的物質與過度肥胖者的脂肪細胞中含量最多的物質(　　)

A. 前者為蛋白質，后者為脂肪 B. 都是水

C. 都是蛋白質 D. 前者是水，后者是脂肪

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊顯示屏玻璃中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質。某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬[化學式為xFe2（SO4）3·y（NH4）2SO4·zH2O]，流程設計如下：

已知：Ⅰ、酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強氧化性；

Ⅱ、CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于氫氧化鈉溶液。

回答以下問題：

（1）操作①的名稱是_____________；該操作所用的玻璃儀器有：燒杯、_________、_________。

（2）反應（2）中過氧化氫的作用是：_________________________。

（3）反應（3）的離子方程式是：_____________________。

（4）已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：

2Ce3+（水層）＋6HT（有機層）2CeT3（有機層）＋6H+（水層）

從平衡角度解釋：向CeT3（有機層）加入硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是_________________。

（5）硫酸鐵銨礬廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式表示為：_________________。

（6）相同物質的量濃度的以下四種溶液中，銨根離子濃度由大到小的順序是：_________________。

a．xFe2（SO4）3·y（NH4）2SO4·zH2O

b．（NH4）2SO4

c．（NH4）2CO3

d．NH3·H2O

（7）為測定某硫酸鐵銨礬樣品的組成，現稱取14.00 g該樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液；再將溶液分成兩等份，向其中一份加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌沉淀、再烘干灼燒至恒重，得到1.60 g固體；向另一份溶液中加入0.5 mol/L硝酸鋇溶液100 mL，恰好完全反應。則該硫酸鐵銨礬的化學式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數為NA

B．常溫常壓下，46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數為2NA

C．1mol/L的Ba(NO3)2溶液中含NO3－離子數為2NA

D．分子數為NA的CO和N2的混合氣體的體積約為22.4 L，質量為28 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應A(g)＋B(g) C(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表，下列說法正確的是( )

t/s

0

5

15

25[o]

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

A．反應在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應的ΔH>0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的轉化率大于80%

D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應達到平衡前v正<v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于DNA與RNA的敘述，正確的是（　�。�

A. 在細胞內存在的主要部位相同 B. 構成的五碳糖不同

C. 核苷酸之間的連接方式不同 D. 構成的堿基相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）現有m g某氣體，它是三原子分子，其摩爾質量為M g·mol－1。若阿伏加德羅常數用NA表示， 該氣體所含原子總數為________個，該氣體在標準狀況下的體積為________L。

（2） 在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為67.2 L，質量為120 g，此混合物中CO和CO2物質的量之比是________， CO的質量是________，混合氣體的平均摩爾質量是 。

（3）若40 g密度為ρ g·cm－3的硝酸鈣溶液里含2 g Ca2＋，則NO的物質的量濃度是____________。

（4）將標準狀況下的VL氨氣溶于100g水中，得到的氨水密度為ag/cm3,則該溶液的物質的量濃度為 。

（5）標準狀況下，現有①6.72 L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，對這四種氣體的關系有以下四種表述：其中正確的是____________

a．體積：②>③>①>④ b．物質的量：②>③>④>①

c．質量：②>③>①>④ d．氫原子個數：①>③>④>②

（6）按體積比為1:2:3所組成的N2、O2、CO2，混合氣體20g在標準狀況下體積為_________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不正確的是( )

A．共價化合物中不可能含有離子鍵

B．H2O比H2S穩(wěn)定，H—S鍵比H—O鍵更難斷裂

C．最外層只有一個電子的原子與鹵素原子形成的化學鍵可能是離子鍵，也可能是共價鍵

D．離子鍵和共價鍵的實質都是電性的相互作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關說法正確的是

A. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C. 將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產物可能為H3PO4

D. H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++ H2PO2-

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