Question

原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族。
（1）元素W在周期表中的位置是         。W的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖是              ；
（2）元素Z的單質(zhì)的電子式為         。標(biāo)況下，試管中收集滿Z的氫化物，倒立于水中（溶質(zhì)不擴(kuò)散），一段時(shí)間后，試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為                  。
（3）元素Y常見的同素異形體有                。 Y最高價(jià)氧化物中的化學(xué)鍵類型為         。Y的氫化物中含氫量最高的物質(zhì)是常見的燃料，1g該燃料燃燒產(chǎn)生CO₂(g)和H₂O(l)時(shí)放熱55.6kJ，試寫出表示該燃料燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式               
                                                                                  。
（4）由X、Z、M、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為                                                           。
（5）由X、Z、、M、W和Fe五種元素組成的摩爾質(zhì)量為392g/ mol的化合物甲，1 mol甲中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取甲的溶液加入過量的濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取甲的溶液，加入過量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
①甲的化學(xué)式為                     。
② 已知100mL 1 mol/L 的甲溶液能與20mL 1mol/L的酸性KMnO₄溶液恰好反應(yīng)。寫出反應(yīng)的離子方程式                                                                  。

Answer 1

（1）第三周期第VIA族（1分）     。   S^2-的：+16  2 8 8 （1分）   ；
（2） ：NN ：        (1分)      。   0.045mol/L      （1分）   。
（3）石墨、金剛石、C₆₀（答對(duì)兩個(gè)給滿分1分）。 極性共價(jià)鍵或共價(jià)鍵（1分）。
      CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)   △H="-899.6kJ/mol           " (2分)  。
（4） 3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O                    （2分） 。
（5）① (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O（1分）  。
②  5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O                  （2分）。

略