Question

在溫度t℃時，pH=3的某水溶液中c（OH^-）=10^-9 mol/L，則該溫度下水的離子積K_w=

 

．
該溫度下，將100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄與100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=

 

．

Answer 1

考點：離子積常數(shù),水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)pH=3的某水溶液中c（OH^-）=10^-9 mol/L，而c（H⁺）=10^-3 mol/L，求出水的離子積；根據(jù)求出的水的離子積，先判斷出酸和堿混合后溶液NaOH過量，溶液顯堿性，根據(jù)c（OH^-）=

n(OH-)-n(H+)

V混

求出氫氧根的濃度，然后根據(jù)水的離子積求出c（H⁺），即可求出溶液的pH．

解答： 解：pH=3的某水溶液中c（H⁺）=10^-3 mol/L，而c（OH^-）=10^-9 mol/L，故水的離子積Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-12；
該溫度下，將100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄中n（H⁺）=CV=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液中n（OH^-）=CV=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，混合后，NaOH過量，溶液顯堿性，溶液中c（OH^-）=

n(OH-)-n(H+)

V混

=

0.04mol-0.02mol

0.2L

=0.1mol/L，由于水的離子積Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-11，故c（H⁺）=10^-11mol/L，而pH=-lgc（H⁺）=11，
故答案為：10^-12；11．

點評：本題考查了溶液pH的有關計算，應注意的是溫度對水的離子積的有關影響，難度不大．