Question

將69g NO₂（含少量N₂O₄）通入水中，關(guān)于此過程下列說法正確的是（A表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

• A、69g NO₂與N₂O₄混合氣體所含原子數(shù)介于4.5N_A至9.0N_A之間
• B、此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
• C、最終可收集到11.2L無色氣體
• D、若將所得硝酸制成濃硝酸，常溫下最多可溶解0.25mol鐵

Answer 1

分析：二氧化氮和水反應(yīng)的方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
A．二氧化氮和四氧化二氮的最簡式相同，所以無論是單純的二氧化氮或四氧化二氮還是二者的混合物，只要質(zhì)量一定，則原子個數(shù)就一定；
B．根據(jù)元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
C．氣體摩爾體積與溫度、壓強有關(guān)；
D．常溫下，鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象．

解答：解：二氧化氮和四氧化二氮的最簡式相同，無論是單純的二氧化氮或四氧化二氮還是二者的混合物，只要質(zhì)量一定，則原子個數(shù)就一定，69gNO₂（含少量N₂O₄）中氮原子的物質(zhì)的量=

69g

46g/mol

=1.5mol，根據(jù)氮原子和氧原子的關(guān)系知，69g混合氣體相當于二氧化氮的物質(zhì)的量為1.5mol，
A.69gNO₂與N₂O₄混合氣體所含原子數(shù)為4.5N_A，故A錯誤；
B.3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，3mol二氧化氮參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，則1.5mol二氧化氮完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)是N_A，故B正確；
C．溫度、壓強未知導致氣體摩爾體積未知，無法計算生成一氧化氮的體積，故C錯誤；
D．常溫下，鐵被濃硝酸氧化生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化而發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了氮的氧化物的有關(guān)計算，涉及二氧化氮和四氧化二氮的轉(zhuǎn)化，二氧化氮和四氧化二氮是最簡式相同，所以可以將四氧化二氮轉(zhuǎn)化為二氧化氮計算，從而得出正確結(jié)論，易錯選項是CD，注意氣體摩爾體積的適用條件、鐵和濃硝酸的鈍化現(xiàn)象，為易錯點．