Question

室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有1%發(fā)生電離，下列敘述不正確的是（　�。�

• A、該溶液的pH=3
• B、由HA電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（H⁺）的10⁸倍
• C、Na₂A溶液顯堿性
• D、升高溫度，溶液的pH增大

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．pH=-lgc(H+)；
B．水電離出的c（H⁺）等于水電離出的c（OH^-）=

Kw

c(H+)

；
C．HA部分電離，為弱酸，Na₂A溶液顯堿性；
D．升高溫度，促進(jìn)弱酸電離，氫離子濃度增大．

解答： 解：溶液中c（H⁺）=0.1mol/L×0.1%=10^-3 mol/L，
A．pH=-lgc(H+)=-lg10-3=3，故A正確；
B．水電離出的c（H⁺）等于水電離出的c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

10-14

10-3

mol/L=10^-11 mol/L，所以由HA電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（H⁺）的10⁸倍，故B正確；
C．HA部分電離，為弱酸，Na₂A為強(qiáng)堿弱酸鹽，酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，故C正確；
D．升高溫度，促進(jìn)弱酸電離，氫離子濃度增大，則溶液的pH越小，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意水電離出氫離子濃度計(jì)算方法，為易錯(cuò)點(diǎn)．