【題目】下列有關(guān)13C、15N的敘述正確的是( )
A.13C、15N具有相同的中子數(shù)B.13C與12C60互為同位素
C.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同D.15N與14N核外電子排布相同
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(一)乙炔是一種重要的化工原料,最新研制出的由裂解氣(H2、CH4、C2H4)與煤粉在催化劑條件下制乙炔,該生產(chǎn)過程是目前清潔高效的煤化工過程。已知:發(fā)生的部分反應(yīng)如下(在25℃、 101 kPa時),CH4、C2H4 在高溫條件還會分解生成炭與氫氣:
①C (s) +2H2(g)CH4(g) △H1=-74.85kJmol-1
②2CH4(g)C2H4(g) +2H2(g) △H2=340.93kJmol-1
③C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) △H3=35.50kJmol-1
請回答:
(1)依據(jù)上述反應(yīng), 請寫出 C 與 H2化合生成 C2H2 的熱化學(xué)方程式:______________。
(2)若以乙烯和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有乙烯、乙炔、氫氣等。圖1 為乙炔產(chǎn)率與進料氣中 n(氫氣)/n(乙烯)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,其降低的原因是______________。
(3)圖 2 為上述諸反應(yīng)達到平衡時各氣體體積分?jǐn)?shù)和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線。
①乙炔體積分?jǐn)?shù)在1530℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是_______________;1530℃之后,乙炔體積分?jǐn)?shù)增加不明顯的主要原因可能是_______________。
②在體積為1L的密閉容器中反應(yīng),1530℃時測得氣體的總物質(zhì)的量為1.000 mol,則反應(yīng)C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) 的平衡常數(shù) K=_______________。
③請在圖3中繪制乙烯的體積分?jǐn)?shù)和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線__________。
(二)當(dāng)今,人們正在研究有機鋰電解質(zhì)體系的鋰-空氣電池,它是一種環(huán)境友好的蓄電池。放電時電池的總反應(yīng)為:4Li+O2===2Li2O。在充電時,陽極區(qū)發(fā)生的過程比較復(fù)雜,目前普遍認(rèn)可的是按兩步進行,請補充完整。電極反應(yīng)式: ________________________和 Li2O2-2e-=2Li++O2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在生活及工業(yè)中運用廣泛。
(1)氮氧化物排放是形成臭氧層空洞重要成因之一,氮氧化物破壞臭氧層原理為:i. NO+O3NO2+O2 K1 ii. NO2+ONO+O2 K2
則反應(yīng)O3+O2O2 的平衡常數(shù)K=_____(用K1、K2表示)。NO在該反應(yīng)過程中的作用是_______。
(2)N2H4是火箭發(fā)射的助燃劑。N2H4與氨氣相似,溶于水生成弱堿N2H4·H2O,寫出N2H4·H2O的電離方程式___________。
(3)已知t ℃時,KW=1×10-13,則t ℃_______25℃(填“>”、“<”或“=”)。在t ℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a∶b=________。
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【題目】以N2和H2為反應(yīng)物,鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池,工作原理如下圖所示,下列說法不正確的是
A. b電極為負(fù)極
B. 反應(yīng)過程中,溶液中的Cl-向a電極移動
C. a電極的電極反應(yīng)式為:N2+6e-+8H+=2NH4+
D. 電池反應(yīng)為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl
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【題目】X、Y、Z均為短周期主族元素,已知它們的原子序數(shù)的關(guān)系為X+Z=2Y,且Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸。則下列有關(guān)說法正確的是
A. 若X是Na,則Z的最高價一定為偶數(shù)
B. 若X是O,則YX一定是離子化合物
C. 若Y是O,則非金屬性Z>Y>X
D. 若Y是Na,則X、Z不可能是同一主族元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高純硝酸鍶[化學(xué)式:Sr(NO3)2]用于制造信號燈、光學(xué)玻璃等。
Ⅰ.工業(yè)級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì),其中硝酸鈣可溶于濃硝酸,而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。提純硝酸鍶的實驗步驟如下:
①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品,向其中加入濃HNO3溶解,攪拌。
②過濾,并用濃HNO3洗滌濾渣。
③將濾渣溶于水中,加略過量鉻酸使Ba2+沉淀,靜置后加入肼(N2H4)將過量鉻酸還原,調(diào)節(jié)pH至7~8,過濾。
④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH至2~3,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌。
⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥,得到高純硝酸鍶。
(1)步驟②用濃HNO3洗滌濾渣的目的是_________。
(2)步驟③中肼(N2H4)將過量鉻酸(CrO3)還原為Cr3+,同時產(chǎn)生一種無色無味的氣體,寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。
(3)肼具有很好的還原性,且氧化產(chǎn)物無污染,故可用于除去鍋爐等設(shè)備供水中的溶解氧等,除去100L鍋爐水(含氧氣8g/L)的溶解氧,需要肼的質(zhì)量為_________。
Ⅱ.Sr(NO3)2受熱易分解,生成Sr(NO2)2和O2;在500 ℃時Sr(NO2)2進一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質(zhì)量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品,加熱至完全分解,得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計算該樣品中Sr(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)_________(精確到0.01)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將CH4設(shè)計成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖所示(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗甲烷體積VL。則下列說法正確的是( )
A. OH-由A端移向B端
B. V=33.6L時,溶液中的溶質(zhì)為KHCO3
C. 0<V≤22.4L時,電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2+KOH===KHCO3+2H2O
D. 22.4L<V≤44.8L時,負(fù)極電極反應(yīng)為CH4-8e-+9CO+3H2O===10HCO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種第二代抗組胺藥物的中間體G的合成路線如下:
已知:A的分子結(jié)構(gòu)中含有2個甲基。
回答下列問題:
(1)A的名稱為__________,由A生成B的反應(yīng)類型為_______。
(2)G中含氧官能團名稱為_______。
(3)F的分子式為_______。
(4)由C生成D的化學(xué)方程式為______________。
(5)對二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體,W能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),則W有________種結(jié)構(gòu),其中核磁共振氫譜為五組峰,且峰面積之比為1:2 : 2 : 2:9的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
(6)參照上述合成路線,以乙醛為原料(無機試劑任選),設(shè)計正丁醇的合成路線:_______________________________。
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