【題目】下表是元素周期表的一部分,其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素。

回答下列問題:

(l)寫出②的元素名稱_______;

(2)元素⑥的氫化物的化學(xué)式是_______

(3)將①、②和③三種元素相比較,非金屬性最強的是_______(填元素符號);

(4)元素④和元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是___________。

【答案】 H2S F Al(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置知,①②③④⑤⑥分別是C、O、F、Na、Al、S元素;

(l)由上面分析可知②是O元素,其元素的名稱為氧元素;

(2))⑥為S元素,其最低負(fù)價為-2,則S的氫化物的化學(xué)式為H2S;

(3)同一周期元素,從左到右非金屬性逐漸增強,所以C、O、F的非金屬性依次增強,則F的非金屬性最強;

(4)、⑤兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH,二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水,反應(yīng)離子方程式為Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途;卮鹣铝袉栴}:

(1)畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。該反應(yīng)需要在加壓下進行,原因是________。

(3)已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________

(4)298 K時,將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsO33(aq)+I2(aq)+2OH AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列可判斷反應(yīng)達到平衡的是__________(填標(biāo)號)。

a.溶液的pH不再變化

b.v(I)=2v(AsO33)

c. c (AsO43)/c (AsO33)不再變化

d. c(I)=y mol·L1

tm時,v_____ v(填“大于”“小于”或“等于”)。

tmv_____ tnv(填“大于”“小于”或“等于”),理由是_____________。

④若平衡時溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是環(huán)保部門監(jiān)測有害氣體常用的一種藥品,它易溶于水,遇酸易分解。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉,其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖。

實驗具體操作步驟為:

①打開分液漏斗使硫酸慢慢滴下,適當(dāng)調(diào)節(jié)分液漏斗的滴速,使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同時開啟電動攪拌器攪動,水浴加熱,微沸。

②直至析出的渾濁不再消失,并控制溶液的pH接近7時,停止通入SO2氣體。

(1)寫出儀器A的名稱____

(2)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實驗中通入的SO2不能過量,原因是____。

(4)Na2S2O3常用作脫氯劑,在溶液中易被Cl2氧化成SO42離子,該反應(yīng)的離子方程式為____

(5) 為了驗證固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有碳酸鈉,選用下圖裝置進行實驗。

①實驗裝置的連接順序依次是____(填裝置的字母代號),裝置C中的試劑為____

②能證明固體中含有碳酸鈉的實驗現(xiàn)象是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用電化學(xué)原理,將NO2O2和熔融KNO3制成燃料電池,模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O廢水,如下圖所示;電解過程中溶液發(fā)生反應(yīng):Cr2O6Fe214H===2Cr36Fe37H2O

1甲池工作時,NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y,YN2O5,可循環(huán)使用。則石墨Ⅰ是電池的________極;石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________________

2工作時,甲池內(nèi)的NO___________極移動(石墨Ⅰ石墨Ⅱ”);在相同條件下,消耗的O2NO2的體積比為____________。

3乙池中Fe()棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________________。

4若溶液中減少了0.01 mol Cr2O,則電路中至少轉(zhuǎn)移了___________mol電子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng):Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是(
A.往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2+)增大
B.往平衡體系中加入少量Sn(NO32固體后,c(Pb2+)變小
C.升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說明該反應(yīng)△H>0
D.25℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在,其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

1利用下圖所示裝置電極均為惰性電極可吸收SO2,用陰極排出的溶液可吸收NO2

①陽極的電極反應(yīng)式為__________________。

②在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體,同時有SO32-生成。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________

Ⅱ.乙炔C2H2在氣焊、氣割及有機合成中用途非常廣泛,可由電石CaC2直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產(chǎn)。哈斯特研究得出當(dāng)甲烷分解時,幾種氣體平衡時分壓Pa與溫度的關(guān)系如圖所示。

2T2時,向1L恒容密閉容器中充入0.3molCH4只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) ΔH,達到平衡時,測得c(C2H4)= c(CH4)。該反應(yīng)的ΔH____0“>”“<”),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為_________。上述平衡狀態(tài)某一時刻,若改變溫度至T℃,CH40.01mol/(L·s)的平均速率增多,經(jīng)ts后再次達到平衡,平衡時2c(C2H4) = c(CH4),則t=________s。

3列式計算反應(yīng)2CH4(g) =C2H2(g)+3H2(g)在圖中A點溫度時的平衡常數(shù)K=_________用平衡分壓代替平衡濃度計算:lg≈ -1.3)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機物完全燃燒時,生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為1:2的是(
A.甲烷
B.乙烯
C.乙炔
D.乙烷

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【題目】用一束光照射某液體,產(chǎn)生一條光亮的通路。該液體是

A. NaCl溶液 B. Fe(OH)3膠體 C. D. 稀硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是( )

A.天然油脂的主要成分是高級脂肪酸

B.分餾、干餾都是物理變化,裂化、裂解都是化學(xué)變化

C.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng),又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)

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