Question

【題目】還原法處理氮的氧化物是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。

I.氫氣還原法。H2還原NO發(fā)生的反應(yīng)為2NO（g）＋2H2（g）N2（g）＋2H2O（g）。

（1）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

2NO（g）＋2H2（g）N2（g）＋2H2O（g） △H＝__________kJ·mol－1

（2）2NO（g）＋2H2（g）N2（g）＋2H2O（g）的反應(yīng)速率表達(dá)式為v＝kc2（NO）·c（H2）（k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）�？茖W(xué)研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

反應(yīng)1（反應(yīng)慢）：2NO（g）＋H2（g）N2（g）＋H2O2（g）；

反應(yīng)2（反應(yīng)快）：H2O2（g）＋H2（g）2H2O（g）

上述兩步反應(yīng)中，活化能較大的是反應(yīng)__________（填“1”或“2”）。c（NO）對(duì)總反應(yīng)速率的影響程度__________c（H2）（填“大于”“小于”或“等于”）。

II.NH3還原法。在恒容密閉容器中充入NH3和NO2；在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： 8NH3（g）＋6NO2（g）7N2（g）＋12H2O（g）

（3）下列表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________（填字母）。

A 混合氣體密度保持不變 B NO2和N2的消耗速率之比為6：7

C 混合氣體中c（N2）＝c（NO2） D 混合氣體壓強(qiáng)保持不變

III.CO還原法。利用高效催化劑處理汽車(chē)尾氣中的NO和CO，發(fā)生反應(yīng)： 2CO（g）＋2NO（g）N2（g）＋2CO2（g） △H。在2L恒容密閉容器中充入2 mol CO和2 mol NO，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

（4）下列說(shuō)法正確的是_________（填字母）。

A 圖像中，T1＞T2 B 上述反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行

C 10min時(shí)，T2K下正、逆反應(yīng)速率相等 D 增大NO的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大

（5）T2K溫度下，0－10min內(nèi)用CO表示的平均反應(yīng)速率v（CO）＝_________mol/L－1·min－1；T1K溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________L·mol－1。

（6）T1K溫度下，向平衡后的容器內(nèi)再加入2 mol N2和2 mol NO，則平衡_________（填“向右移動(dòng)”“向左移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。

Answer 1

【答案】-666 1 大于 BD AC 0.08 1 向右移動(dòng)

【解析】

（1）△H＝斷鍵吸收的總能量—成鍵釋放的總能量，故該反應(yīng)的△H＝(2×630+2×436）kJ·mol－1－(946+4×463) kJ·mol－1=-666 kJ·mol－1。

（2）2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反應(yīng)速率表達(dá)式為v=kc2(NO)·c(H2)，反應(yīng)1：2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)；反應(yīng)2：H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)�？偡磻�(yīng)速率由反應(yīng)較慢的一步?jīng)Q定，則反應(yīng)1反應(yīng)速率慢活化能高，由反應(yīng)速率表達(dá)式可知c(NO)對(duì)總反應(yīng)速率的影響程度大于c(H2)。

（3）恒容容器中8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)

A.反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量和總體積不變，故密度恒定不變，無(wú)法說(shuō)明達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故NO2和N2的消耗速率之比為6：7，B正確；

C.c(N2)=c(NO2)濃度相等不等于反應(yīng)速率相等，C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)為增壓反應(yīng)，容器中壓強(qiáng)不變則可證明反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確;

答案選BD。

（4）對(duì)于反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)

A.由圖像可知初始反應(yīng)速率T1＞T2,則溫度T1＞T2，A正確；

B. T1＞T2平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率T1＜T2，則ΔH＜0，ΔS＜0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；則反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；

C. 10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，T2K下正、逆反應(yīng)速率相等，C正確；

D. 增大NO的濃度平衡正移，NO轉(zhuǎn)化率減小,D錯(cuò)誤；

答案選AC。

（5）T2K溫度下，0～10min內(nèi)，NO轉(zhuǎn)化率為80%，則反應(yīng)的NO物質(zhì)的量為，則參與反應(yīng)的CO物質(zhì)的量為1.6mol ；T1K溫度下

則平衡常數(shù)K=

（6）T1K溫度下，向平衡后的容器內(nèi)再加入2molN2和2molNO，則濃度商Q=＜1，故平衡正移。