Question

（1）下列物質：①能導電的是

 

；  ②屬于電解質的是

 

；③屬于非電解質的是

 

；
A．NaOH溶液；B．Cu；C．液態(tài)HCl；D．液態(tài)CH₃COOH；E．蔗糖溶液；F．液氨G．氨水；H．CuSO₄溶液；I．石墨；J．無水乙醇
（2）在2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應中，氧化劑是

 

，氧化產物是

 

，
（3）被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為

 

，若有7.3gHCl被氧化，產生Cl₂的質量為

 

g．
（4）用雙線橋標出電子轉移方向和總數．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,電解質與非電解質

專題：

分析：金屬以及在熔融狀態(tài)或水溶液中存在自由移動的離子時，可導電；結合電解質、非電解質的定義判斷；
在2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應中，Mn元素化合價降低，被氧化，KMnO₄為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，以此解答．

解答： 解：（1）含有自由移動的電子或離子的物質能夠導電，滿足條件的有A、B、G、H、I；
電解質為在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，滿足條件的為CD；
非電解質為在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，滿足條件為FJ，
故答案為：ABGHI；CD；FJ；
（2）在2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應中，Mn元素化合價降低，被氧化，KMnO₄為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl₂為氧化產物，故答案為：2KMnO₄；Cl₂；
（3）由方程式可知，當有16molHCl參加反應時，有10molHCl被氧化，則被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為10：6=5：3，若有7.3g即0.2molHCl被氧化，則生成0.1molCl₂，質量為7.1g，
故答案為：5：3；7.1；
（4）反應中KMnO₄為氧化劑，Mn元素的化合價由+7價降低到+2價，得到5個電子，Cl元素化合價升高，被氧化，當有2molKMnO₄參加反應，轉移電子10mol，則電子轉移的方向和數目可表示為，
故答案為：．

點評：本題考查氧化還原反應，側重于電子轉移的方向和數目的判斷以及氧化還原反應的相關計算，注意根據反應的化學方程式結合元素化合價的變化解答該類題目．