Question

15．利用海水提取液溴的流程圖為：

已知：溴的沸點為59℃，微溶于水，有毒．請回答：
（1）步驟①的離子方程式：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，步驟③的離子方程式：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-
（2）步驟④使用的裝置如圖：

裝置C中缺少的玻璃儀器為：溫度計，安裝時其位置需要注意水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處，裝置D的名稱鐵架臺，蒸餾時冷凝水應由f口進（填e或f）；裝置E的作用是冷凝溴單質(zhì)．

Answer 1

分析 含溴離子的濃縮海水通入氯氣發(fā)生氧化還原反應生成溴單質(zhì)，用熱空氣吹出得到粗溴，被二氧化硫吸收得到溴化氫和硫酸，再通入氯氣氧化溴離子生成單質(zhì)溴，通過蒸餾得到液溴，
（1）步驟1是氯氣氧化溴離子生成單質(zhì)溴；步驟③是二氧化硫和溴在水溶液中發(fā)生氧化還原反應生成溴化氫和硫酸；
（2）步驟④為蒸餾操作，需要控制溫度，用到溫度計，水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處測定流出蒸氣的溫度，裝置D為鐵架臺，逆流冷凝效果好，E為冷卻裝置降低溫度得到液溴．

解答 解：含溴離子的濃縮海水通入氯氣發(fā)生氧化還原反應生成溴單質(zhì)，用熱空氣吹出得到粗溴，被二氧化硫吸收得到溴化氫和硫酸，再通入氯氣氧化溴離子生成單質(zhì)溴，通過蒸餾得到液溴，
（1）步驟1是氯氣氧化溴離子生成單質(zhì)溴，反應的離子方程式為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；步驟③是二氧化硫和溴在水溶液中發(fā)生氧化還原反應生成溴化氫和硫酸，反應的離子方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，
故答案為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
（2）步驟④為蒸餾操作，需要控制溫度，用到溫度計，水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處測定流出蒸氣的溫度，裝置D為鐵架臺，逆流冷凝效果好，蒸餾時冷凝水應由f，E為冷卻裝置降低溫度得到液溴，
故答案為：溫度計；水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處；鐵架臺；f；冷凝溴單質(zhì)．

點評 本題考查了好水資源的利用、提取溴的過程分析判斷、注意實驗操作基本要求，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．