Question

25℃時，水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�

• A、將水加熱，Kw增大，pH不變
• B、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH^-）降低
• C、向水中通入HCl氣體，平衡逆向移動，溶液導(dǎo)電能力減弱
• D、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H⁺）增大，Kw不變

Answer 1

考點：水的電離

專題：

分析：A、水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，氫離子濃度增大，pH減��；
B、氨水是弱堿，加入后溶液中的氫氧根濃度增大；
C、通入氯化氫后，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強；
D、硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，溶于水電離出氫離子，溶液中氫離子濃度增大；

解答： 解：A、△H＞0，反應(yīng)吸熱，溫度升高，平衡正向移動，溶液中氫離子濃度增大，pH降低，故A錯誤；
B、向水中加入稀氨水，氨水是弱電解質(zhì)，電離的氫氧根使溶液中氫氧根濃度增大，平衡逆向移動，但是溶液中的氫氧根濃度升高，故B錯誤；
C、氯化氫是強電解質(zhì)，加入后溶液中離子濃度增大，故導(dǎo)電能力增強，故C錯誤；
D、由于硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，加入后，溶液中的氫離子濃度增大，平衡向逆向移動，但是溶液中的氫離子濃度增大；由于溫度不變K_W不變，故D正確；
故選D．

點評：本題考查外界條件對弱電解質(zhì)水的電離平衡的影響，注意加入酸、堿，平衡逆向移動，但是溶液中的氫離子或者氫氧根濃度反而增大，本題難度中等．