1．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化
B．圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化的曲線，圖中溫度T2＞T1
C．圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點
D．圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g），O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

分析 A．加水稀釋10n倍，促進(jìn)醋酸的電離，溶液的pH變化小于n個單位；
B．升溫促進(jìn)水電離，Kw增大；
C．增大氫氣的濃度，提高氮氣的轉(zhuǎn)化率；
D．平衡常數(shù)k=c（O2）只與溫度有關(guān)．

解答 解：A．加水稀釋10n倍，促進(jìn)醋酸的電離，溶液的pH變化小于n個單位，所以1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH變化小于lgV，故A錯誤；
B．升溫促進(jìn)水電離，Kw增大，水電離的氫離子濃度增大，所以氫離子濃度大的溫度高，即溫度T2＜T1，故B錯誤；
C．增大氫氣的濃度，提高氮氣的轉(zhuǎn)化率，所以隨H2起始體積分?jǐn)?shù)增大，N2的轉(zhuǎn)化率增大，即a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點，故C正確；
D．2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=c（O2）只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以同一溫度下，c（O2）不變，圖象不符，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了弱酸的電離、影響水的電離平衡的因素、化學(xué)平衡移動等，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力，注意把握有關(guān)的反應(yīng)原理以及影響平衡的條件．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．我國產(chǎn)銅主要取自黃銅礦（CuFeS2），隨著礦石品味的降低和環(huán)保要求的提高，濕法煉銅的優(yōu)勢日益突出．該工藝的核心是黃銅礦的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法．
I．氧化浸出
（1）在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化，測得有SO42-生成．
①該反應(yīng)的離子方程式為2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O．
②該反應(yīng)在25-50℃下進(jìn)行，實際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值，試分
析其原因為H2O2受熱分解；產(chǎn)物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解等．．
Ⅱ，配位浸出
反應(yīng)原理為：CuFeS2+NH3•H2O+O2+OH-→Cu（NH3）O42++Fe2O3+SO42-+H2O（未配平）
（2）為提高黃銅礦的浸出率，可采取的措施有提高氨水的濃度、提高氧壓（至少寫出兩點）．
（3）為穩(wěn)定浸出液的pH，生產(chǎn)中需要向氨水中添加NH4C1，構(gòu)成NH3．H2O-NH4Cl緩沖溶液．某小組在實驗室對該緩沖體系進(jìn)行了研究：25℃時，向amol．L-l的氨水中緩慢加入等體積0.02mol．L-l的NH4C1溶液，平衡時溶液呈中性．則NH3．H2O的電離常數(shù)Kb=
_$\frac{2×10{\;}^{-9}}{a}$（用含a的代數(shù)式表示）；滴加NH4C1溶液的過程中水的電離平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
Ⅲ，生物浸出
在反應(yīng)釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應(yīng)釜中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（4）在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有Fe2（SO4）3、H2SO4（填化學(xué)式），微生物參與的離子反應(yīng)方程式為4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4Fe3++2H2O（任寫一個）．
（5）假如黃銅礦中的鐵元素最終 全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，當(dāng)有2mol SO42-生成時，理論上消耗O2的物質(zhì)的量為4.25 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)．充分反應(yīng)后斷裂的C-O鍵數(shù)目為NA
B．室溫下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+數(shù)目大于0.1NA
C．某無水乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成5.6LH2，該乙醇分子中共價鍵總數(shù)為4NA
D．己知C2H4（g）+H2（g）=C2H4（g）△H=-137.0kJ/mol，乙烯與H2加成時放出68.5kJ熱量，則反應(yīng)過程中被破壞的碳原子之間共用電子對數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等，它們不可能是（　　）
A．一種陽離子和一種陰離子B．一種單質(zhì)分子和一種化合物分子
C．兩種原子D．一種原子和一種分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．根據(jù)①～⑩元素的編號所在周期表中的位置，用相應(yīng)的元素符號回答有關(guān)問題：
   主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
1①②
2③④⑤⑥⑦
3⑧⑨⑩
（1）能顯+1價，還能顯-1價的元素是H、Cl．
（2）單質(zhì)具有半導(dǎo)體性質(zhì)的元素是Si．
（3）其單質(zhì)能和冷水劇烈反應(yīng)的元素是Na、F．
（4）a元素能以正化合價與b元素形成AB型化合物，該化合物常溫下為固態(tài)且難溶于水，則a元素是Mg，b元素是O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)用語或模型表示正確的是（　�。�
A．氚原子符號：HB．H2O2分子結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H
C．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：D．HF的形成過程  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子能大量共在的是（　　）
A．Ba2+、Na+、OH-、SO42-B．H+、Na+、I-、Cl-
C．HCO3-、K+、NO3-、OH-D．H+、Fe2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為試回答：

（1）當(dāng)x-y=10時，該粒子為原子（填“原子”或“陽離子”“陰離子”）
（2）當(dāng)y=8時，該粒子可能是（任寫三種）：K+、Cl-、Ar．
（3）寫出y=3的元素最高價氧化物與y=6的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液主要陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在11.2mol/L的稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量與加入的鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（其中縱坐標(biāo)為氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為加入鐵粉的物質(zhì)的量），請回答以下問題：
（1）曲線a代表的氧化產(chǎn)物為Fe（NO3）3（填化學(xué)式），生成該產(chǎn)物的離子方程式為Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
（2）曲線b代表的氧化產(chǎn)物對應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+
（3）n1=q，n2=q+$\frac{q-p}{2}$，
（4）當(dāng)在點（n2p）時在加入VL 2mol/L的稀硝酸，恰好完全反應(yīng)，則V為2（n2-n1）L
（5）研究表明硝酸的濃度越小，反應(yīng)后氮的化合物越低，寫出極稀的硝酸溶液加入少量鐵粉生成NH4+的離子方程式8Fe+30H++3NO3-═8Fe3++3NH4++9H2O．

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